Cтраница 1
Адсорбция ионов электролитов, сольватированных молекул и макромолекул высокополимеров на поверхности частиц суспензии, как и в золях, приводит к образованию защитных слоев, сообщающих агрегативную устойчивость суспензиям. [1]
Адсорбция ионов электролитов, сольватированных молекул и макромолекул высокополимеров на поверхности частил суспензии, как и в золях, приводит к образованию защитных слоев, сообщающих агрегативНую устойчивость суспензиям. [2]
Адсорбция ионов электролитов - переход из объемной фазы в поверхностный слой - сопровождается перераспределением зарядов, возникновением электрического поля в области поверхностного слоя. Например, адсорбция катионов приводит к тому, что твердое тело заряжается положительно, жидкая фаза - отрицательно. При этом в поверхностном слое возникает двойной электрический слой, подобный конденсатору с двумя заряженными обкладками. [3]
Степень адсорбции ионов электролитов частицами различных минералов неодинакова. Минералы, в которых между структурными элементами решеток действуют преимущественно близкодействующие ковалентные связи ( кварц, глинистые минералы) с небольшой долей ионной составляющей ( определяется степенью замещения кремния алюминием в полимерных каркасах, слоях) и с малой плотностью ее, характеризуются меньшей степенью воздействия на ионы электролитов. Наоборот, решетки, в которых связь между ее элементами преимущественно ионная ( дальнодействующая) и плотность распределения зарядов по поверхности высокая ( Са2 СО32 -, Mg2 C032 - и др.), будут сильнее воздействовать на заряженные частицы электролитов. Таким образом, избирательная способность к ионам солей у известняков ( а также у полевых шпатов, гематита) выше, чем у кварца и глинистых минералов. Кроме того, поскольку катионы обычно состоят из одной частички, имеющей малый размер и большую подвижность, а анионы чаще всего являются радикалами ( С0з2 -, SCV) более крупных размеров и меньшей подвижности, на поверхности твердых тел быстрее адсорбируются катионы, чем анионы. Какая-то часть катионов Na, K, Ca2, Mg2 избирательно адсорбируется ( в порядке MgCaNaK) под действием поверхностной энергии Гиббса в первую очередь на поверхности зерен известняка, полевого шпата, затем кварца, сообщая этим зернам положительный заряд. Под непосредственным воздействием этих ионов на поверхности частиц упорядочиваются молекулы ПАВ и воды, создавая вместе с ионами адсорбционную оболочку вокруг зерен. Наличие положительных зарядов на таких адсорбционных комплексах ( известняк - катионы - ПАВ - вода) приводит к тому, что вокруг них ориентируются отрицательно заряженные глинистые частицы и ионы SO42 -, НСОз -, тоже предварительно адсорбировавшие на себе молекулы ПАВ и воды. Какая-то часть ионов Na, K, Mg2, Ca2 и SO42 -, HCO3 - остается в гидра-тированном виде в жидкой фазе. Таким образом, в суспензии действуют силы электростатического притяжения и отталкивания крупных адсорбционных комплексов ( известняк - катионы - ПАВ - вода), мелких катионов и анионов, дипольные взаимодействия между униполярными комплексами, водородная связь между молекулами воды. Свободная же вода, разделяющая все частицы друг от друга, обеспечивает текучесть суспензии. [4]
При этом снижается вероятность адсорбции ионов электролита, проникающего через поры к поверхности металла, затрудняется реакция ионизации металла, хемосорбционная пленка препятствие. [5]
Заряд отдельных частиц полимеров обусловливается как диссоциацией отдельных групп полярной молекулы, так и адсорбцией ионов электролитов, имеющихся в растворе. В результате наличия зарядов возможно образование у молекул полимеров или их ассоциации двойного электрического слоя. [6]
Для глинистых суспензий, так же как и для коллоидных систем, решающую роль оказывает адсорбция ионов электролитов, сопровождаемая образованием двойного электрического слоя и гидрат-ной защитной оболочки. [7]
Различают три механизма образования двойных электрических слоев: 1) поверхностная диссоциация функциональных групп, 2) адсорбция ионов электролитов и 3) ориентирование полярных молекул на межфазной границе. В результате указанных взаимодействий поверхность со стороны одной фазы заряжается положительно, а со стороны другой - отрицательно. [8]
Различают три механизма образования двойных электрических слоев: 1) поверхностная диссоциация функциональных групп, 2) адсорбция ионов электролитов и 3) ориентирование полярных молекул на мсжфазной границе. В результате указанных взаимодействий поверхность со стороны одной фазы заряжается положительно, а со стороны другой - отрицательно. [9]
Коагуляции гидратнрованных высокомолекулярных веществ мешает водная оболочка и электрический заряд, обусловленный диссоциацией ионогенных групп, а в ряде случаев также адсорбцией ионов электролитов из раствора на поверхности частиц. Главным фактором устойчивости большинства гидрофильных коллоидов является их водная оболочка, препятствующая коагуляции частиц даже в изоэлектрическом ( электронейтральном) состоянии. [10]
Коагуляция таких гидратированных высокомолекулярных веществ мешает водная оболочка и электрический заряд, обусловленный диссоциацией ионоген-ных групп, а в ряде случаев также адсорбцией ионов электролитов из раствора на поверхности частиц. Главным фактором устойчивости большинства гидрофильных коллоидов является их водная оболочка, препятствующая коагуляции частиц даже в изоэлек-трическом ( электронейтральном) состоянии. [11]
Как показал ряд классических исследований лиофобных коллоидов начиная с 1890 - х годов прошлого века, коагуляция типичных представителей этого класса веществ связана с адсорбцией ионов электролита, вызывающего коагуляцию, на поверхности частиц выпадающего коллоида. [12]
Каждая частица воды обладает электрическим зарядом, равномерно распределенным по ее поверхности и имеющим положительный или отрицательный знак в зависимости от кислотности воды. Этот заряд существует вследствие адсорбции ионов электролитов, которые содержатся в воде. [13]
Среди методов, позволяющих изучать процессы в источниках тока, особенного внимания заслуживает метод меченых атомов, который может быть применен для решения весьма различных задач. Он является наиболее удобным для изучения адсорбции ионов электролита на поверхности электродов, процессов переноса вещества во всех частях работающей системы, изучения коррозии электродов, влияния их состава и состава раствора па работу источника тока, а также для изучения работы сепаратора. Преимущества метода меченых атомов перед другими методами, применяемыми для таких исследований, заключаются в быстроте, большой чувствительности и возможности изучать явления в работающей системе без се разрушения на промежуточных стадиях. В ряде случаев этот метод является единственно пригодным, как, например, при определении растворимости весьма мало растворимых веществ, образующихся на электродах, или при изучении переноса вещества в массе твердых электродов. [14]
Определенное влияние на стойкость эмульсии оказывают электрические заряды частиц воды. Каждад частица воды обладает электрическим зарядом, равномерно распределенным по ее поверхности и имеющим положительный или отрицательный знак в зависимости от кислотности воды. Этот заряд существует вследствие адсорбции ионов электролитов, которые содержатся в воде. [15]