Адсорбция - аргон
Cтраница 2
Проведено изучение статики и кинетики адсорбции аргона, азота и кислорода на молекулярном сите 4А при температуре от 5 до 50 С. Обнаружено заметное различие сорбционной емкости молекулярного сита по отношению к применяемым адсорбатам, а также разные скорости процесса адсорбции для исследованных сорбционных систем. Сделаны выводы относительно возможности разделения в изотермических условиях смеси этих газов и предпринята попытка их проверки с помощью адсорбционных измерений смесей азот-кислород и аргон-кислород на исследованном молекулярном сите. [16]
Таким образом, при измерениях адсорбции аргона можно проводить откачку кремнеземов при 200, а при измерении адсорбции воды целесообразно откачивать кремнеземы при комнатной температуре. [17]
Данные о расширении, вызванном адсорбцией аргона, кислорода, азота и водорода при 90 К ( в процентах) представлены на рис. 1 в виде функции адсорбированного объема. Из рис. 1 видно, что величины расширения для аргона, кислорода и водорода ложатся на прямую линию, проходящую через начало координат, но при заполнениях, превышающих монослой ( Vm), точки несколько отклоняются от прямой. Для азота наклон при небольших заполнениях мал, а затем возрастает и наконец становится постоянным. Величины расширения для случая монослойного покрытия поверхности даны в таблице. Для азота они лежат между величинами для аргона и кислорода. [18]
Де Бур проанализировал термические данные по адсорбции аргона, азота и окиси углерода на окиси алюминия, древесном угле и графите с целью расчета изменения энтропии при адсорбции. Он нашел, что для первых двух газов уменьшение энтропии при адсорбции приблизительно равно ожидаемому, если принять, что эти газы ведут себя как двумерные. Однако при высоких давлениях наблюдаемый вклад в энтропию можно объяснить, только предположив, что адсорбированные молекулы сохраняют некоторую долю колебательной энергии. При низких температурах, порядка 150 К, уменьшение энтропии превышает то, которое можно приписать потере лишь одной степени свободы поступательного движения. Это дополнительное уменьшение может быть обусловлено либо вкладом двумерного движения, либо примерзанием небольшой части молекул к жестко закрепленным центрам. Так, при 6 0 003 этот газ, по-видимому, неподвижен и приобретает подвижность только при 6 0 011; при бот 0 1 до 0 55 появляется энергия колебаний. [19]
Сравнительные измерения удельной поверхности катализаторов по адсорбции аргона были выполнены методами статическим и несколькими хроматографическими: тепловой десорбции ( МТД), фронтальным и расчета изотермы по хрома-тограмме. Для исследования были взяты катализаторы с разной пористой структурой, эффективный радиус которых изменялся от 20 до 1000 А. [20]
Весьма примечательным нам кажется отсутствие влияния адсорбции аргона на кинетику послесвечения. [21]
На основании исследований статики и кинетики адсорбции аргона, азота и кислорода на молекулярном сите 4А можно судить, что разделение газовых смесей на этом адсорбенте является результатом: 1) различной сорбционной емкости молекулярного сита по отношению к отдельным компонентам смеси или 2) различной скорости адсорбции компонентов разделяемой смеси. [22]
Весьма примечательным нам кажется отсутствие влияния адсорбции аргона на кинетику послесвечения. [23]
Величины, полученные Орром и позднее Юнгом для адсорбции аргона на хлористом цезии, хорошо согласуются с экспериментально найденными. Киселев сопоставил калориметрически определенные теплоты адсорбции углеводородов на графите с теплотами адсорбции, вычисленными по методу Леннард-Джонса с использованием различных значений req и с учетом различного числа атомов субстрата. [24]
Результаты точного исследования, проведенного Орром [23] по адсорбции аргона на кристаллах хлористого калия и йодистого цезия, были уже отмечены выше; при этом было показано, что, когда поверхность заполнена наполовину, адсорбированное вещество имеет энтропию двухмерного газа. В этой последней стадии, как показал Орр, адсорбированное вещество мало отличается от твердого аргона. Отсюда следует, что в какой-то стадии между Ь / 2 и 6 2 аргон должен претерпевать фазовый переход. Были проведены детальные расчеты энтропии адсорбции в различных точках изотермы; результат показан на рисунке. [25]
 |
Адсорбция водорода на дисульфиде вольфрама. [26] |
Из изотерм адсорбции было найдено, что теплота адсорбции аргона равна от 2500 до 3500 кал / моль, т, с. [27]
Согласно [34], в области небольших заполнений теплоты адсорбции аргона на цеолите типа X увеличиваются в ряду Ba-XSr-XCa-X. При переходе к более высоким заполнениям в соответствии с возрастанием относительной роли дисперсионных взаимодействий последовательность значений теплот адсорбции становится обратной. [28]
Величины поверхностей восстановленных и окисленных образцов были определены по адсорбции аргона при - 195 и рассчитаны по методу БЭТ. [29]
На рис. 2.18 сопоставлены величины поверхности, определенные по адсорбции аргона и вычисленные из рентгенографических измерений. Для высокодисперсных образцов значения, полученные обоими методами, очень близки. В случае образцов, обладающих сравнительно малоразвитой поверхностью, между этими значениями наблюдаются различия. Наиболее резко они выражены для образца 4, полученного гидротермальной обработкой байерита, для которого уже после нагревания гидроокиси при 200 вычисленная величина поверхности в 3 раза больше измеренной. При дальнейшем повышении температуры прокаливания дисперсность частиц - А12Оз становится равной дисперсности образцов, обладающих развитой поверхностью. Эти результаты говорят о том, что сравнительно низкие значения величины поверхности образцов 3 и 4 обусловлены не низкой диспер - сностью первичных частиц, а большей плотностью их упаковки. [30]
Страницы: 1 2 3 4