Адсорбция - вода
Cтраница 4
Теплота адсорбции воды на платине вычислена из теплоты адсорбции кислорода на металле и теплоты реакции водорода с адсорбированным кислородом; она оказалась равной 5500 кал. Теплоты для необратимой адсорбции кислорода на угле были найдены значительно большими, чем для обратимой адсорбции. Гарнер [50] считает это случайным, потому что для осуществления необратимого химического процесса не требуется очень большой теплоты реакции. [46]
 |
Хроматограмма смеси углеводородов при применении широкопористого стекла. [47] |
Измерения адсорбции воды на этих образцах подтверждают этот вывод. Полученные результаты могут быть объяснены, во-первых, неоптим. Во-вторых, возможно проявление влияния остающихся на поверхности широкопористого стекла неотмывающихся ионов натрия, изменяющих полярность и адсорбционный потенциал сорбента. [48]
Изотерма адсорбции воды на образце аэросила, откачанном при 400 С, в результате небольшой хемосорбции на уже имеющихся дегидроксилированных местах поверхности кремнезема-необратима, и после десорбции при 25 С на поверхности удерживается 2 3 мкмоль / м2 адсорбированной воды. Как следует из рис. 52, количество свободных гидроксильных групп, вовлеченных в специфическое взаимодействие с водой после откачки при 600 С, меньше, чем после откачки при 400 С. [49]
Способность адсорбции воды глинами по существу определяется равновесиями адсорбции ионов в этих системах. Натриевые глины наименее проницаемы для воды; однако, как показали Грехэм и Салливан63, кальциевые и водородные глины обладают гораздо лучшей проницаемостью. [50]
Изотермы адсорбции воды, бензола и гексана на цеолите ЦВК. [51]
Определение адсорбции воды позволяет установить, что удельная поверхность геля равна примерно 5 5X10 6 см2 / смг, или около 2 млн. см2 / г. Для сравнения напомним, что удельная поверхность негид-ратированного цемента находится в пределах 2000 - 5000 см2 / г. В связи с рассмотрением пористой структуры уместно заметить, что цементный камень, полученный при автоклавной обработке при высоком давлении, имеет удельную поверхность лишь около 70000 см2 / г. Это указывает на совершенно различный размер частиц продуктов гидратации при высоком давлении и высокой температуре. Представляется, что пропаривание приводит к образованию почти полностью микрокристаллического вещества. [52]
 |
Равновесная адсорбция воды из хладонов адсорбентами фирмы Linde ( США. [53] |
Изотерма адсорбции воды из минерального масла ХФ 22 - 24 также линейна. Для более гигроскопичного синтетического масла ХФ 22С - 16 изотерма адсорбции воды выпукла ( рис. 30) по отношению к оси концентрации. [54]
Изотерма адсорбции воды из раствора в метиловом спирте не имеет линейного участка; следовательно, метиловый спирт не вытесняется полностью из адсорбционного объема во всем интервале концентраций. [55]
 |
Энтропия воды, на разных сорбентах 102. [56] |
Теплота адсорбции воды на неорганических солях соответствует значениям, приведенным в табл. 4 1, или даже несколько выше [103], поэтому значения энтропии адсорбции должны быть на том же уровне. В связи с этим малая подвижность сорбированных молекул воды является вполне обоснованной. [57]
Из-за очень малой адсорбции воды на графоне не удается надежно рассчитать термодинамические характеристики из изотерм -, измеренных при двух температурах. [58]
Хотя адсорбцию воды и спирта на А1203 и Zr02 можно рассматривать как ван-дер-ваальсову адсорбцию ( взаимодействие иона с постоянным диполем), тем не менее она столь близка к хемоеорбции, что значительная доля специфичности не слишком удивительна. Это особенно справедливо и в отношении адсорбции воды. Вода является веществом, полярность которого особенно сильно проявляется при адсорбции. Действительно, абсолютные значения величин дипольных моментов многих других молекул больше, чем для воды, но вода обладает самым большим диполем на единицу поверхности. Если разделить дипольный момент на площадь, которую занимает молекула на поверхности адсорбента ( принимая упаковку аналогичную жидкости), то для воды получается величина большая, чем для каких-либо других молекул, за исключением р-ни-троанилина. Дипольный момент воды в расчете на единицу поверхности почти вдвое больше, чем у метилового спирта, и почти в два с половиной раза больше, чем у этилового спирта; он больше чем в полтора раза превышает момент аммиака и более чем в два раза - сернистого газа. Таким образом, адсорбция воды на ионных адсорбентах занимает до некоторой степени обособленное место в ван-дер-ваальсовой адсорбции. [59]
Хотя адсорбцию воды и спирта на А1203 и Zr02 можно рассматривать как ван-дер-ваальсову адсорбцию ( взаимодействие иона с постоянным диполем), тем не менее она столь близка к хемосорбции, что значительная доля специфичности не слишком удивительна. Это особенно справедливо и в отношении адсорбции воды. Вода является веществом, полярность которого особенно сильно проявляется при адсорбции. Действительно, абсолютные значения величин дипольных моментов многих других молекул больше, чем для воды, но вода обладает самым большим диполем на единицу поверхности. Если разделить дипольный момент на площадь, которую занимает молекула на поверхности адсорбента ( принимая упаковку аналогичную жидкости), то для воды получается величина большая, чем для каких-либо других молекул, за исключением JD-НИ-троанилина. Имеется несколько других соединений, обладающих такими же величинами, как и вода, это - нитроэтан, нитрометан, / - нитрофенол и ацетонитрил, но ни одно из этих соединений не применялось широко в качестве адсорбируемого вещества. Дипольный момент воды в расчете на единицу поверхности почти вдвое больше, чем у метилового спирта, и почти в два с половиной раза больше, чем у этилового спирта; он больше чем в полтора раза превышает момент аммиака и более чем в два раза - сернистого газа. Таким образом, адсорбция воды на ионных адсорбентах занимает до некоторой степени обособленное место в ван-дер-ваальсовой адсорбции. [60]
Страницы: 1 2 3 4