Cтраница 2
Так работы новых поколений ученых подтверждали мысль Ломоносова о том, что атомное учение - настоящий фундамент химии, на котором можно построить все законы этой науки. [16]
Когда Дальтон ( 1804) открыл закон кратных отношений, он высказался в пользу атомного учения, потому что при нем понимание закона кратных отношений становится весьма простым. Если делимость каждого простого тела имеет предел, а именно - атом, то атомы простых тел суть последние пределы всякой делимости, друг от друга по природе различные, а образование сложного тела из простых должно состоять в сопоставлении нескольких разнородных атомов в одно целое или в систему атомов, называемую ныне частицею или молекулою. Так как атомы могут соединяться в системы только целыми своими массами, то очевидно, что к соединениям атомов между собою должен применяться не только закон постоянства состава, но также и закон кратных отношений; потому что один атом вещества может соединяться с одним, с двумя, с тремя атомами другого вещества, или вообще один, два, три атома одного элемента могут соединяться с одним, двумя, тремя атомами другого элемента; а это и есть сущность закона кратных отношений. Многие данные химии и физики хорошо объясняются с помощью атомического учения. Вытеснение одного элемента другим следует закону эквивалентов. При этом один или несколько атомов данного тела становятся на место одного или нескольких атомов другого элемента в его соединениях. Как песок можно смешать с глиной, так атомы разных тел друг с другом. [17]
Виднейшим ученым среди последователей Дальтона является шведский ученый И. Я. Берцелиус, которому принадлежат исключительные заслуги в развитии атомного учения. [18]
При всем этом Дальтону принадлежит, несомненно, величайшая заслуга в основании химической атомистики и центральное место в истории становления атомного учения в химии. Основные идеи и положения, выдвинутые Дальтоном, оказались весьма плодотворными и, подтвержденные вскоре новыми материалами, они стали прочной базой всего дальнейшего развития химии. [19]
Европейское средневековое естествознание, тесно связанное с теолого-схоластической философией, по ряду причин, о которых мы скажем ниже, приняло для объяснения химических явлений не атомное учение Демокрита-Эпикура, а аристотелевскую философию начал и стихий, присовокупив к ней значительный балласт магической обрядности и мистики. [20]
Эта мысль перекликается с тем, что было написано Менделеевым в последнем издании Основ химии, предисловие к которому датировано июлем 1905 г. Здесь Менделеев критикует противников атомного учения, стремящихся разрушить это учение. Такое, на мой взгляд, чисто схоластическое представление очень напоминает тот абстракт, по которому ничего не существует кроме я, потому что все проходит чрез сознание. [21]
К концу XVIII века, много лет спустя после смерти Ломоносова, был накоплен нужный эмпирический материал и выработаны правильные взгляды на химические элементы, что и позволило химикам дать прочное обоснование атомному учению в его приложении к химии. [22]
Я вовсе не касаюсь ни здесь, ни впоследствии гипотетических представлений, могущих уяснить сущность закона периодичности, во-первых, потому, что и сам по себе закон прост; во-вторых, потому, что самый предмет еще слишком нов, слишком мало известен в подробностях, а потому всякая гипотеза была бы неизбежно чре чур смелою; в-третьих, и это главное, потому, что [ возможная здесь единственная кажущаяся мне возможною ], по моему мнению [ возможные здесь гипотезы требуют отказаться от принципов атомного учения. Невозможно ], нельзя, без извращения известных ныне фактов о величине атомных весов, согласить закон периодичности с учением об атомном составе тел. Во всяком случае я [ не принадлежу ] думаю, что между рядами элементов и рядами гомологов существует только очень отдаленное [ какое-либо, близкое, ближайшее ] сходство, а отнюдь не близкое, причем основываюсь на сличении физических свойств членов одной группы, как это и изложу в последней главе. [23]
История материальной культуры, история естествознания и техники в значительной мере сводится к развитию способов использования разнообразных веществ природы на основе изучения строения В. Атомное учение), его свойств и превращений. [24]
Поэтому атомное учение не могло быть принято и практиками-экспериментаторами, в частности алхимиками, которые наблюдали возникновение качественно иных веществ по сравнению с исходными, вступившими во взаимодействие между собой или подвергшимися какому-либо внешнему воздействию. [25]
Когда именно возникло представление о дискретном строении материи, неизвестно. Основателями атомного учения, учения о существовании некоторых далее неделимых частиц, комбинацией которых образована вся материя, считаются древнегреческие ученые-философы Левкипп ( V в. Термин атом ( неделимый) ввел Демокрит для обозначения мельчайших частиц материи, различающихся размером ( следовательно, и массой) и формой. [26]
Судя по предшествующему, вес частиц определяет свойства вещества - независимо от его состава или от числа и ка - чества атомов, входящих в частицу - в том случае, когда вещество находится в газообразном состоянии ( напр. Это становится понятным с точки зрения атомного учения, в его совремеиной форме, потому что помимо быстрого движения, свойственного частицам газообразных тел, необходимо допустить, что эти частицы в газах значительно удалены друг от друга, так сказать, рассеяны в пространстве ( наполненном так-называемым световым эфиром) подобно светилам, наполняющим вселенную. Здесь, как и там, влияет лишь степень удаленности ( расстояние) и масса вещества, а те ее особенности, которые выражаются в химических превращениях, наступающих лишь при сближении до прикосновения, исчезают именно по причине удаленности. [27]
Идея о дискретном ( прерывном) в ее наиболее общей форме выражает представления о строении определенных фрагментов реальности ( или абстрактных объектов, сконструированных путем отвлечения, обобщения и идеализации) из отдельных атомарных объектов - объектов, которые разделены какими-то промежутками, вроде вакуума или пауз между точками дискретного времени. В физике идея прерывности отчетливо воплотилась в атомном учении; в математике она наличествует, например, в понятии натурального ряда чисел. Непрерывность пространственных или каких-либо других структур ( например, множества моментов времени) выражает интуитивно-содержательное представление об отсутствии разрывов в некоторой среде, пространстве или времени - об их сплошности. Идея непрерывности доминирует в физических теориях различных полей - тяготения, электромагнитного и др.; в математике примерами непрерывного образования может служить множество точек евклидова пространства или - множество действительных чисел. [28]
На основании глубокого исследования истории атомистических воззрений Менделеев показал, что наука невозможна, если отказаться от признания объективной реальности атомов. Достаточно привести исходные положения Демокрита, лучшего выразителя атомного учения древнего мира, говорил он, чтобы убедиться в глубокой внутренней связи между воззрениями атомистов и материалистической философией. В учении Демокрита он выделил следующие исходные положения: 1) из ничего ничто произойти не может; ничто существующее не может быть уничтожено, и всякое изменение состоит лишь в соединении и разъединении атомов; 2) все имеет свою причину и потому необходимо; 3) в мире нет ничего кроме вечно движущихся атомов и пустоты; 4) атомы бесконечны по числу и по форме; 5) различие предметов зависит только от различия числа, формы и порядка атомов, из которых они образованы; 6) дух, как и огонь, состоит из мелких, круглых гладких, наиболее легко подвижных и легко всюду проникающих атомов, движение которых составляет явление жизни. Развитие классического учения Демокрита составило, по Менделееву, основу материализма и связано исторически столь многими узами с современным представлением естествоиспытателей о природе вещества, что в обыденном обиходе понятие о современной естественной философии смешивается с материализмом, ведущим начало от Демокрита и Эпикура. [29]
Закон Дюлонга и Пти, как это и следовало ожидать, вскоре после открытия был применен для проверки атомных весов элементов. Это был существен - - ный шаг в развитии атомного учения: исправление атомных весов осуществлялось путем подбора коэффициентов, на которые надо умножить экспериментально найденные данные, чтобы получить правильные величины атомных весов. [30]