Ван-дер-ваальсовая адсорбция
Cтраница 2
Таким образом, теплоты ван-дер-ваальсовой адсорбции аргона, азота, кислорода и окиси углерода на железе приблизительно равны между собой и лежат вблизи 4 ккал / молъ так же, как и для угля. Однако по отношению к хемосорбции все четыре газа проявляют резкое различие. Аргон не хемосорбируется; кислород, азот и окись углерода хемосорбируются с таким выделением тепла, которое приближается соответственно к теплотам образования окислов, нитридов и карбонила железа. [16]
Таким образом, в результате ван-дер-ваальсовой адсорбции на поверхности кристалла образуется слой ориентированных дипольных молекул растворителя и растворенных веществ, являющихся второй причиной образования скачка потенциалов на поверхности раздела кристалл-раствор. [17]
Таким образом, хотя теплоты ван-дер-ваальсовой адсорбции не могут превосходить определенных верхних пределов и высокие значения теплоты всегда указывают на хемосорбцию, иногда все же природа слабой адсорбции может быть неясной. [18]
 |
Соотношение между ЕО и а ( адсорбент-уголь. [19] |
Уравнение отчетливо иллюстрирует неспецифический характер ван-дер-ваальсовой адсорбции. [20]
Другое интересное сравнение между теплотами ван-дер-ваальсовой адсорбции и хемосорбции позволяют сделать калориметрические измерения Биба и Даудена [22] для тех же четырех газов на окиси хрома. [21]
 |
Соотношение между е и а ( адсорбент-уголь. [22] |
Уравнение отчетливо иллюстрирует неспецифический характер ван-дер-ваальсовой адсорбции. [23]
Другое интересное сравнение между теплотами ван-дер-ваальсовой адсорбции и хемосорбции позволяют сделать калориметрические измерения Биба и Даудена [22] для тех же четырех газов на окиси хрома. [24]
Хотя общепринято считать, что отличительной особенностью ван-дер-ваальсовой адсорбции является ее неспецифичность, обычно наблюдается характерная для каждого адсорбента зависимость теплот физической адсорбции от количества адсорбированного газа. [25]
Очевидно, что законы, управляющие процессами первичной потенциалобразующей, первичной обменной, вторичной и ван-дер-ваальсовой адсорбции, не одинаковы. Поэтому каждый вид адсорбции требует отдельного рассмотрения. [26]
До сих пор наиболее детально разработанное вычисление теплоты ван-дер-ваальсовой адсорбции было проведено Орром [42] для системы аргон - хлористый калий и аргон - йодистый цезий. Его трактовка отличается от трактовки Ленеля [ 31J в ряде отношений. Во-первых, он вычислил дисперсионную энергию не по уравнению Лондона ( 64), но по уравнению Кирквуда ( 78), так как Баррер [40] нашел, что последнее лучше совпадает с опытом. [27]
Вторая группа опытных данных связана с изменением теплоты ван-дер-ваальсовой адсорбции: а) с количеством адсорбированного газа и б) с температурой. [28]
До сих пор наиболее детально разработанное вычисление теплоты ван-дер-ваальсовой адсорбции было проведено Орром [42] для системы аргон - хлористый калий и аргон - йодистый цезий. Его трактовка отличается от трактовки Ленеля [81] в ряде отношений. Во-первых, он вычислил дисперсионную энергию не по уравнению Лондона ( 64), но по уравнению Кирквуда ( 78), так как Баррер [40] нашел, что последнее лучше совпадает с опытом. [29]
Вторая группа опытных данных связана с изменением теплоты ван-дер-ваальсовой адсорбции: а) с количеством адсорбированного газа и б) с температурой. [30]
Страницы: 1 2 3 4