Cтраница 4
Как показывают эти результаты, теплоты хемосорб-ции кислорода на угле в двадцать-пятьдесят раз больше теплот ван-дер-ваальсовой адсорбции. Имеются другие системы адсорбент - адсорбируемое вещество, которые проявляют почти столь же большое различие, как и система уголь - кислород. [46]
Хотя в настоящее время мы практически не обладаем информацией об относительном значении обсуждавшихся факторов в ван-дер-ваальсовой адсорбции, можно попытаться в заключение сделать некоторые предварительные выводы. [47]
Брунауер и Эмметт1, однако, придерживаются взгляда, что в случае железных катализаторов первичный эффект ван-дер-ваальсовой адсорбции заключается в покрытии поверхности мономолекулярным слоем. В случае некоторых постоянных газов, а также углекислоты и бутана, при снятии изотерм адсорбции при температурах, не слишком превышающих точку кипения газа, образование первого слоя заканчивается уже при давлении в 50 мм и ниже. При повышении давления до атмосферного, происходит дальнейшая адсорбция, причем между давлением и избытком адсорбированного газа сверх первого монослоя наблюдается почти линейная зависимость; однако, рост адсорбции при давлениях, превышающих. [48]
Изотермы адсорбции, изображенные на рис. 112 и 113, представляют пограничные случаи между хемо-сорбцией и ван-дер-ваальсовой адсорбцией. Обменные силы, которые проявляются, например, между двумя атомами молекулы водорода, и кулоновы силы притяжения между двумя противоположно заряженными ионами, как в кристалле хлористого натрия, являются примерами сил химической валентности: первые являются гомеополярными или ковалентными силами, последние - электровалентными силами. С другой стороны, более слабое электростатическое притяжение между двумя диполями классифицируют как ван-дер-ваальсовы силы. [49]
Основное предположение теории полимолекулярной адсорбции заключается в том, что те же силы, которые действуют при конденсации, вызывают и явление ван-дер-ваальсовой адсорбции. [50]
Начальная большая теплота адсорбции в 72 000 кал / молъ с ростом адсорбции очень резко падает приблизительно до величины в 4000 кал / молъ, соответствующей теплоте ван-дер-ваальсовой адсорбции. [51]
Начальная большая теплота адсорбции в 72 000 кал / моль с ростом адсорбции очень резко падает приблизительно до величины в 4000 кал ] моль, соответствующей теплоте ван-дер-ваальсовой адсорбции. [52]
Различие сил взаимодействия между поверхностью и газом проявляется в прочности связи адсорбента с адсорбируемым веществом. При ван-дер-ваальсовой адсорбции теплота адсорбции, по порядку величины, близка к теплотам конденсации газов, тогда как в случае хемосорбции она близка к тепловым эффектам химических реакций. [53]
Вторичная обменная адсорбция обусловливается электростатическим притяжением, при этом происходит адсорбция одного из ионов, знак заряда которого противоположен знаку заряда поверхности. В случае ван-дер-ваальсовой адсорбции происходит одновременно адсорбция по всей поверхности обоих ионов в эквивалентных количествах. Этот вид адсорбции основан также на обмене, но не ионов различных электролитов между собой, а на обмене электролита и адсорбированных молекул воды. [54]