Cтраница 1
Учет принципа Паули при определении энергии атомов и молекул описан в разд. Паули принцип, см. также разделы Обменная энергия и Спиновые корреляции. [1]
С учетом принципа Паули все состояния двух электронов в атоме гелия должны быть антисимметричными относительно перестановки электронов. При этом возможны два варианта: либо состояние в целом симметрично по перестановке радиусов - векторов г1 - г2 и антисимметрично по перестановке спинов Sj - s2, либо наоборот. [2]
При учете принципа Паули два электрона с параллельными спинами не могут находиться в одной точке пространства. [3]
Таким образом учет принципа Паули ( т.е. использование антисимметричных функций типа D) приводит к появлению обменных членов в матричных элементах бинарных операторов, в т.ч. в матричных элементах электростатического взашо действия электронов. [4]
И при учете принципа Паули понятие спаривания электронов ( а точнее, атомных орбиталей сохраняется. Выше орбитальное спаривание было показано на-глядно в виде диаграмм, которые называют диаграммами Румера. [5]
Эта таблица составлена с учетом принципа Паули, согласно которому в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором квантовых чисел. [6]
Распределяя электроны по одноэлектронным состояниям с учетом принципа Паули, мы получим, как указывалось, электронную конфигурацию. [7]
Распределяя электроны по одноэлектронным состояниям с учетом принципа Паули, мы получим так называемую электронную конфигурацию. Последняя, однако, не определяет однозначно состояния системы и ее энергии. [8]
Для описания состояния в электронной системе с учетом принципа Паули пригодны только антисимметричные функции. Допустим, что принцип Паули нарушен и в нашей системе два электрона имеют одинаковые значения п, I, m, S. Поменяем их местами; полная функция, с одной стороны, не должна измениться, так как ничего не произошло - ведь электроны неразличимы, а с другой, - она должна изменить знак, так как перестановка произошла у антисимметричной функции. [9]
Это общее заключение, следующее из рассмотрения уравнения Шредингера с учетом принципа Паули, согласуется с теми выводами по этому вопросу, которые можно сделать, рассматривая наиболее точные варианты приближенных квантово-механических методов решения уравнения Шредингера, например метод молекулярных орбит в форме Хартри - Фока. [10]
Хаустон отмечает, что Блох [9] первый указал на существенное значение учета принципа Паули в процессе рассеяния электронов на ионах. [11]
Хаустон отмечает, что Блох [9] первый указал на существенное значение учета принципа Паули в процессе рассеянии электронов на ионах. [12]
Основному состоянию ядра соответствует распределение нуклонов по нижним одночастнчным уровням с учетом принципа Паули. [13]
Сначала электроны разносятся по орбиталям с возможно более низкими энергиями и с учетом принципа Паули. Это дает основное состояние молекулы. Возбужденные состояния получаются при переводе самого внешнего электрона на все более высокие орбитали или при переводе электрона с одной из внутренних орбиталей на различные незанятые. В качестве примера в табл. 17 приводятся электронные конфигурации с низшей энергией и ближайшие к ним возбужденные конфигурации вместе с соответствующими электронными состояниями для тех же самых молекул ХН2, для которых в табл. 9 были даны конфигурации в предположении линейности этих молекул; правда, теперь они считаются нелинейными. Известно, что из перечисленных молекул ВН2, NH2 и Н2О действительно нелинейны в своих основных состояниях, а молекула СН2 линейна. Однако самое низкое предсказанное состояние нелинейной молекулы СН2 ( табл. 17) было обнаружено экспериментально и оказалось очень низко расположенным возбужденным состоянием. [14]
Заметим, что ( И) представляет собой амплитуду рассеяния, получаемую без учета принципа Паули и затем должным образом антисимметризованную. [15]