Учет - принцип пауля
Cтраница 2
 |
Корреляционная диаграмма.| Образование связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей из АО. Пунктиром показаны узловые плоскости, заштрихованы отрицательные угловые части. [16] |
Для получения электронной конфигурации двухатомной молекулы необходимо разместить соответствующее число электронов на МО с учетом принципа Паули. Рассмотрим электронные конфигурации молекул элементов первого и второго периодов. [17]
Прежде всего посмотрим, какое число электронов может находиться на той или иной оболочке с учетом принципа Паули. Из формул (54.1) - (54.4) следует, что число электронов данной величиной п и / равно 2 ( 2 / 1), поскольку т, при данном / принимает 2 / 1 значений и при каждом т, величина ms принимает два значения. [18]
Первый электронный слой состоит из одной атомной ор-битали ( у ml одно значение), на которой о учетом принципа Паули могут разместиться два электрона. [19]
Для конфигурации / статистический вес определяется числом возможных комбинаций, которые можно составить из квантовых чисел т ms с учетом принципа Паули. [20]
Однако осуществится ли эта возможность в действительности, зависит от возможности переходов электронов с одного уровня на другой с учетом принципа Паули. [21]
Подобно тому, как при рассмотрении периодического закона мы одевали последовательно атом, размещая электроны по различным атомным состояниям с учетом принципа Паули, мы должны ввести молекулярные одно-электронные орбиты и размещать на них пары электронов. [22]
Правило векторного сложения, используемое при вычислении возможных значений полного момента импульса, не содержит никаких ограничений, возникающих при учете принципа Паули. Как уже говорилось, в частности, полный спин системы из двух электронов может быть равен 1 или 0, но если оба электрона занимают одну и ту же орбиталь, то принцип Паули запрещает состояние со спином S i, так как на одной орбитали могут быть два электрона только с противоположными спинами. Покажем, что три из этих термов несовместимы с принципом Паули. В табл. 9.3 перечислены всевозможные способы распределения двух электронов в р-подобо-лочке. [23]
Итак, мы вступили в замечательную новую область периодичностей и ядерных свойствах и их истолкования на базе распределения нуклонов но уровням с учетом принципа Паули, подобного, но никак не тождественного размещению электронов в атомах. [24]
Однако такие состояния допустимы лишь в том случае, когда речь идет о двух неэквивалентных электронах ( например, 2р и Зр); если же электроны эквивалентны ( например, конфигурация 2р2), то оказывается, что с учетом принципа Паули ( см. разд. [25]
Однако такие состояния допустимы лишь в том случае, когда речь идет о двух неэквивалентных электронах ( например, 2р и Зр), если же электроны эквивалентны ( например, конфигурация 2р2), то оказывается, что с учетом принципа Паули ( см. разд. [26]
Второе обстоятельство - иная статистика электронов в металле по сравнению с плазмой - также очейь существенно, потому что для определения вектора плотности тока, как мы видели, нужно знать функцию распределения электронов /, а для того чтобы найти ее ( в присутствии электрического поля она отличается от фермиев-ской функции распределения), обязательно необходим учет принципа Паули. [27]
Распределение электронов по различным разрешенным уровням энергии подчиняется следующему принципу: электроны всегда находятся на уровне с минимальной энергией. С учетом принципа Паули они сначала заселяют орбиталь с самой низкой энергией. [28]
Теоретическое рассмотрение атома водорода помогает понять строение многоэлектронных атомов. Переход же от водорода к гелию, с учетом принципа Паули и межэлектронного отталкивания, объясняет повторяемость свойств элементов, относящихся к различным периодам. Особенно важным для выяснения смысла периодической зависимости является изменение свойств внутри периодов. Как известно, в периодах таблицы Д. И. Менделеева наблюдается переход от типично металлических качеств веществ, образуемых элементами начала периода, через проявление амфотерных свойств к типично неметаллическим веществам и далее к инертным газам, завершающим период. С этой точки зрения период - последовательность-элементов, в которой закономерно изменяются свойства элементов и образуемых ими веществ от одной противоположности к другой - от металлов к неметаллам. [29]
Рассмотрение химических связей в методе МО заключается в распределении электронов в молекуле по ее орбиталям. Последние заполняются в порядке возрастания энергии и с учетом принципа Паули. [30]
Страницы: 1 2 3 4