Солевая фаза

Cтраница 2

Изотермы равновесия систем КОН-I-NaNaOH К при 500 С ( кривая / и KCl NaNaCI при 900 С ( кривая 2. [16]

Равновесие ( 3) изучено для трех составов исходной солевой фазы КОН КС1, содержавшей 7 72; 15 8 и 42 8 мол. [17]

Растворимость натрия и калия в их галогенидах. [18]

В табл. 13.19 приведены данные о растворимости магния в солевых фазах различного состава. Для двухкомпонентной солевой фазы в скобках указано содержание MgCl2 в мольных долях. Для трехкомпонентной солевой фазы указано содержание двух компонентов. [19]

На растворимость металлов в расплавленных солях сильное влияние оказывает состав солевой фазы. Наибольшая растворимость металлов отмечается в соли именно того металла, который растворяется. Этим облегчается образование субсоединений данного металла. [20]

Они установили, что при электролизе расплавленных солей вблизи катода образуется сильно восстановленная окрашенная солевая фаза. Подобные же явления в 1893 г. наблюдал Лоренц, показавший, что выход по току при электролизе уменьшается при образовании подобной окрашенной фазы. [21]

Механизм возникновения разности потенциалов ( скачка потенциала) на границе между металлом и солевой фазой может быть представлен следующим образом. Катионы металла, составляющие его кристаллическую решетку ( в случае твердого металла) или сохраняющие относительное ориентированное положение в ближнем порядке ( в случае жидкого металла) при соприкосновении с расплавленной солью подвергаются влиянию силовых полей анионов соли. [22]

Все эти явления осложняются улетучиванием металлического натрия и обратным переходом кальция из сплава в солевую фазу, по-видимому, в виде субхлорида. [23]

Минимальная растворимость щелочных металлов в расплавах систем из хлоридов щелочных и щелочно-земельных металлов наблюдается при таком составе солевой фазы, когда компоненты находятся в ней в эквивалентном количестве. [24]

Рассмотрены результаты измерений емкости двойного электрического слоя на жидком свинцовом электроде в широком интервале температур и составов солевой фазы, из которых следует, что свойства двойного слоя в расплавах можно объяснить, исходя из представлений о знакопеременной структуре при-электродного слоя. [25]

Результаты взаимодействия цинка с хлоридными расплавами, содержащими тетрахлорид циркония. [26]

Причем наблюдается зависимость между количеством циркония, обнаруженного в сплаве, и количеством цинка, перешедшим в солевую фазу. Примерно на 1 мг-экв циркония приходится 2мг - экв цинка. [27]

Свободные энергии образования хлоридов при 500 К. [28]

При этом те металлы, свободные энергии образования которых более отрицательны, чем свободная энергия образования MgCb концентрируются в солевой фазе. [29]

Скорость селективного удаления электроотрицательных компонентов сплавов в солевых расплавах контролируется более медленной диффузией в твердой металлической, а не жидкой солевой фазе. Она понижается со временем по мере увеличения толщины диффузионного слоя. [30]

Страницы: 1 2 3 4