Сверхэквивалентная адсорбция
Cтраница 4
С увеличением дозы, а следовательно, и количества адсорбированного на частицах флокулянта наблюдается монотонное уменьшение - потенциала частиц до нуля. Исключение составляет флокулянт ОКФ, при добавлении которого g - потенциал остается отрицательным. Затем с ростом содержания флокулянта в сточной воде в результате сверхэквивалентной адсорбции поликатиона - потенциал становится положительным. [46]
Это явление называется перезарядкой поверхности в результате сверхэквивалентной адсорбции анионов. Эффект перезарядки поверхности не обязательно должен приводить к росту Г при увеличении положительного заряда электрода. Так, при адсорбции анионов NC7 и СЮ - на ртутном электроде из водных растворов наблюдается сверхэквивалентная адсорбция, но она не зависит от потенциала. Поэтому и адсорбция катионов при е 0 в этих системах сохраняет хотя и положительное, но постоянное значение. Рост адсорбции катионов при е 0 наблюдается лишь тогда, когда сверхэквивалентная адсорбция анионов увеличивается со сдвигом потенциала в положительную сторону. [47]
Это явление называется перезарядкой поверхности в результате сверхэквивалентной адсорбции анионов. Эффект перезарядки поверхности не обязательно должен приводить к росту Г при увеличении положительного заряда электрода. Так, при адсорбции анионов NC7 и СЮ - на ртутном электроде из водных растворов наблюдается сверхэквивалентная адсорбция, но она не зависит от потенциала. Поэтому и адсорбция катионов при е 0 в этих системах сохраняет хотя и положительное, но постоянное значение. Рост адсорбции катионов при е 0 наблюдается лишь тогда, когда сверхэквивалентная адсорбция анионов увеличивается со сдвигом потенциала в положительную сторону. [48]
 |
Зависимость адсорбции катионов Na от потенциала платинового электрода в различных растворах. [49] |
Для обратимых электродов определение заряда на основе уравнения (15.1) становится затруднительным из-за возможности перехода ионов через границу раздела фаз. Для металлов платиновой группы, а также металлов группы железа и ряда других возникает еще дополнительное осложнение, связанное с тем, что частичный перенос заряда адсорбированных ионов уже нельзя не учитывать. В пользу переноса заряда свидетельствуют данные по кинетике адсорбции и обмена ионов. Скорости адсорбции и обмена оказываются сравнительно небольшими, а адсорбционное равновесие устанавливается от нескольких минут до многих часов. Для сравнения отметим, что время образования двойного слоя на ртутном электроде в растворах неорганических солей обычно не превышает миллионных долей секунды. На перенос заряда указывают большие величины адсорбции ионов на платиновых металлах. Перенос заряда вытекает также из данных по изучению сверхэквивалентной адсорбции ионов на платиновых металлах. Так, на платине в отличие от ртути заряд сверхэквивалентно адсорбированных анионов возрастает в ряду SOf-I-C С1 - ГВг - и при изменении потенциала электрода или остается постоянным, или уменьшается, что можно объяснить возрастанием переноса заряда при росте потенциала. [50]
Для обратимых электродов определение заряда на основе уравнения (15.1) становится затруднительным из-за возможности перехода ионов через границу раздела фаз. Для металлов платиновой группы, а также металлов группы железа и ряда других возникает еще дополнительное осложнение, связанное с тем, что частичный перенос заряда адсорбированных ионов уже нельзя не учитывать. В пользу переноса заряда свидетельствуют данные по кинетике адсорбции и обмена ионов. Скорости адсорбции и обмена оказываются сравнительно небольшими, а адсорбционное равновесие устанавливается от нескольких минут до многих часов. Для сравнения отметим, что время образования двойного слоя на ртутном электроде в растворах неорганических солей обычно не превышает миллионных долей секунды. На перенос заряда указывают большие величины адсорбции ионов на платиновых металлах. Перенос заряда вытекает также из данных по изучению сверхэквивалентной адсорбции ионов на платиновых металлах. Так, на платине в отличие от ртути заряд сверхэквивалентно адсорбированных анионов возрастает в ряду SO - Г С1 - Вг и при изменении потенциала электрода или остается постоянным, или уменьшается, что можно объяснить возрастанием переноса заряда при росте потенциала. [51]
 |
Зависимость адсорбции катионов Na от потенциала платинового электрода в различных растворах. [52] |
Для обратимых электродов определение заряда на основе уравнения (15.1) становится затруднительным из-за возможности перехода ионов через границу раздела фаз. Для металлов платиновой группы, а также металлов группы железа и ряда других возникает еще дополнительное осложнение, связанное с тем, что частичный перенос заряда адсорбированных ионов уже нельзя не учитывать. В пользу переноса заряда свидетельствуют данные по кинетике адсорбции и обмена ионов. Скорости адсорбции и обмена оказываются сравнительно небольшими, а адсорбционное равновесие устанавливается от нескольких минут до многих часов. Для сравнения отметим, что время образования двойного слоя на ртутном электроде в растворах неорганических солей обычно не превышает миллионных долей секунды. На перенос заряда указывают большие величины адсорбции ионов на платиновых металлах. Перенос заряда вытекает также из данных по изучению сверхэквивалентной адсорбции ионов на платиновых металлах. Так, на платине в отличие от ртути заряд сверхэквивалентно адсорбированных анионов возрастает в ряду SOf-I-C С1 - ГВг - и при изменении потенциала электрода или остается постоянным, или уменьшается, что можно объяснить возрастанием переноса заряда при росте потенциала. [53]
Страницы: 1 2 3 4