Феттер
Cтраница 3
 |
Кривая анодной поляризации при двухступенчатом механизме процесса ионизации металла / и 2 - тафелевские участки. [31] |
Уравнение (6.18) было выведено Феттером применительно к двухстадийжшу ироцессу. В последующем идеи о стадийном протекании ионизации металлов получили развитие в работах В. В. Лосева, детально изучившего более сложные случаи ионизации висмута и индия. Оба эти металла образуют трехвалентные ионы в результате последовательно идущего трехстадийного процесса. [32]
Можно, как это делали Феттер и другие, изучать изменения в кинетических закономерностях, вызванные добавлением веществ, которые предположительно являются промежуточными продуктами реакции. Влияние изменений в условиях массопере-дачи может также дать некоторую информацию об образовании достаточно стабильных промежуточных продуктов реакции. [33]
Систематические исследования механизма реакций были проведены Феттером и Рихтером 33, которым также не удалось установить механизм. [34]
Здесь величины zBtj и z0j, согласно Феттеру, характеризуют порядок электрохимической реакции по соответствующему компоненту. По смыслу эта величина вполне аналогична порядку химической реакции. [35]
 |
Зависимость плотности тока обмена г 0 от концентрации eft вещества S при постоянстве всех других концентраций Cj h [ по ур. ( 3. 54 ]. Числа на прямых означают наклон. [36] |
Это соотношение было выведено и экспериментально подтверждено Феттером и Манеке зв. [37]
 |
Катодные кривые постоянный ток - напряжение окислительно-восстановительного электрода 10 / 1 - на Pt в 1 н. Н SO. при 25 С и перемешивании ( 1000 об / мин при [ 1з ] Ю-3 М и различных ( по Фет. [38] |
Измерения поляризации при переменном токе, выполненные Феттером 2 с использованием теоретических выкладок Эршлера 25, Рэндлса 26 и Геришера 27, дали возможность определить плотность тока обмена. [39]
Спенсера 37, Грубе и Германа 38 и Феттера и Тимке 39, в растворе серной кислоты равен ЕО. [40]
Богатый экспериментальный материал по конкретным электродным реакциям собран Феттером [1], а Танака иТамамуши [4] приводят таблицы параметров для большого числа реакций. [41]
Дальнейшие примеры применения хроматографической адсорбции даны Винтерштейном, Феттером и Шеном [ Вег. II, 1879 ] в работе, посвященной синтезу карциногенных веществ ряда 3 4-бензпирена. При синтезе самого 3 4-бензпирена ( I) ( по обозначению Кука 1 2-бензпирена) применением хроматографического метода авторы разделили синтез на две фазы. Этот улучшенный рецепт может применяться для синтеза гомологов 3 4-бензпирена из алкилянтарных кислот. [42]
Понятие о порядках электрохимических реакций, первоначально введенное Феттером для окислительно-восстановительных электродов 71е, было распространено на ионно-металлические электроды Геришером247, который вывел уравнение, аналогичное (2.53), и проверил его экспериментально. [43]
Результаты интегрирования этой системы дифференциальных уравнений, проведенного Феттером г для опытных величин D 2AD4 1 1 и Ds / Dt 1 2, представлены на рис. 65 для частного случая с3 / с4 1 в виде зависимости концентрации в диффузионном слое от расстояния от поверхности электрода. [44]
Богатый экспериментальный материал по конкретным электродным реакциям собран Феттером [1], а Танака иТамамуши [4] приводят таблицы параметров для большого числа реакций. [45]
Страницы: 1 2 3 4