Физическая адсорбция - молекула
Cтраница 1
 |
Характер зависимости количества адсорбированных молекул газа на. подложке ( N от температуры подложки. [1] |
Физическая адсорбция молекул HgO на поверхности подложки обусловлена силами вандерваальсового молекулярного взаимодействия между молекулами адсорбента ( подложки) и воды. Этот процесс протекает почти мгновенно без сообщения молекулами дополнительной энергии. Прочность связи адсорбированной молекулы с адсорбентом мала, молекула не теряет своих индивидуальных свойств. [2]
При физической адсорбции молекулы адсорбата сохраняют свою индивидуальность и удерживаются на поверхности адсорбента ван-дер-ваальсовыми силами. Попадая на поверхность адсорбента, молекула адсорбата удерживается силовым полем поверхности в течение некоторого времени, а затем десорбируется. При этом свободная энергия поверхности ( А / 7) уменьшается. [3]
При физической адсорбции молекулы при повышении температуры могут приобретать подвижность, характер которой в процессе может меняться. При определенных условиях ( повышение температуры и снижение давления до определенного уровня) ад-сорбат удаляется из пор, десорбируется. [4]
При физической адсорбции молекулы газа под действием межмолекулярных сил притяжения ( силы Ван-дер Ваальса) прилипают к поверхности твердого тела. [5]
При физической адсорбции молекулы адсорбента и поглощаемого вещества не вступают в химическое взаимодействие. При хемосорбции имеет место химическое взаимодействие молекул поглощаемого вещества с адсорбентом. Для газов и паров теплота адсорбции примерно равна теплоте их конденсации, а при адсорбции из растворов теплота адсорбции меньше. [6]
При физической адсорбции молекулы пара могут адсорбироваться, образуя несколько монослоев. [7]
При физической адсорбции молекулы адсорбента и поглощенного вещества ( адсорбата) не вступают в химическое взаимодействие и их связь обусловливается силами межмолекулярного взаимодействия, при котором связь менее прочна, чем при хемо-сорбции. Физическая адсорбция - экзотермический процесс, для газов и паров теплота адсорбции примерно равна теплоте конденсации. [8]
Помимо физической адсорбции молекул смазки на поверхности трения возможна также химическая адсорбция, возникающая под действием химической связи между материалом поверхности твердого тела и адсорбирующимися на ней молекулами. [9]
При физической адсорбции молекулы поглощаемого вещества удерживаются на поверхности адсорбента, не вступая с ним в химическое взаимодействие, тогда как при так называемой хемосорбции молекулы поглощаемого вещества химически взаимодействуют с адсорбентом. [10]
При физической адсорбции молекулы поглощаемого вещества ( адсорбата) удерживаются поверхностью адсорбента ( поглотителя) слабыми молекулярными силами притяжения. [11]
Первоначально происходит физическая адсорбция молекул кислорода на чистой поверхности металла. С помощью электронографии получено [8] доказательство того, что хемосорбция кислорода связана с движением. Эти хемосорбированные атомы образуют очень стойкую поверхностную структуру, состоящую из положительных и отрицательных частиц, которая, как установлено некоторыми исследователями, имеет более высокую термодинамическую стойкость, чем трехмерный окисел. Так, например, при нагревании кристаллов никеля почти до точки плавления было обнаружено [8] исчезновение дифракционных картин NiO при сохранении дифракционной картины, присущей адсорбционному слою. Переход монослоя в кристаллический окисел объясняется [ 71 влиянием второго внешнего слоя хемосорбированных молекул кислорода на изменение результирующей энергии Гиббса, вследствие которого окисел становится более стойким, чем монослой. [12]
Наиболее общей причиной физической адсорбции молекул является энергия дисперсионного взаимодействия молекул и атомов, образующих поверхность адсорбента. Дисперсионное взаимодействие практически полностью определяет адсорбцию неполярных молекул на неполярной поверхности. Велик вклад этого взаимодействия в энергию адсорбции полярных молекул и органических ионов из раствора. [13]
Сидорова, центрами физической адсорбции молекул воды. Сидоров полагал, что интенсивность полосы при 3665 см 1 не должна меняться в процессе дегидроксилирования поверхности вследствие постоянства концентрации поверхностных центров второго рода, способных адсорбировать молекулы воды. [14]
Поверхностные гидроксильные группы являются центрами физической адсорбции молекул воды. [15]
Страницы: 1 2 3 4