Диссоциация - молекулярный ион
Cтраница 1
Диссоциация молекулярных ионов зависит в основном от величины энергии возбуждения, но не от способа возбуждения. Это указывает на сходство механизмов возбуждения в этих процессах. Так как в процессе ДМС происходит значительно большее возбуждение молекулярных ионов, чем в процессе МС, и их последующая большая фрагментация, то на основании вышесказанного масс-спектр диссоциации ДМС можно рассматривать как продолжение масс-спектра осколочных ионов МС в область больших энергий возбуждения. Зависимость масс-спектров от энергии возбуждения и связь между масс-спектрами МС и ДМС позволяют предсказать масс-спектры молекулярных ионов, которые могут быть получены в столкновениях типа молекулярный ион электрон. Таким образом, предсказаны основные черты масс-спектров NH 3 и d - Ц при столкновении с электронами. [1]
Диссоциация молекулярного иона происходит через состояние некоторого активированного комплекса. Скорости распада молекулярного иона по различным направлениям зависят от вероятности концентрирования энергии таким образом, чтобы образовались определенные конфигурации активированного комплекса, приводящие к диссоциации. [2]
При диссоциации молекулярных ионов ацетатов гексапиранози-дов [ 1361 образуется промежуточный ион ( М - 43) с т - - 200 мксек. [3]
Энергия диссоциации молекулярного иона Не равна 2 24 эВ, подвижность иона Не в газовом разряде максимальна при 200 К и равна 0 0022 м2 / ( В-с); подвижность иона Не монотонно падает с температурой; максимальное значение порядка 0 0014 м2 / ( В-с) при 50 К. [4]
 |
Энергетическая схема образования молекулы оксида углерода СО. [5] |
Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона О2 выше, чем энергия диссоциации молекулы О2 ( см. стр. [6]
 |
Энергетическая схема образования молекулы оксида углерода СО. [7] |
Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона О выше, чем энергия диссоциации молекулы О2 ( см. стр. [8]
 |
Энергетическая схема образования молекулы оксида углерода СО. [9] |
Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона 0 выше, чем энергия диссоциации молекулы О2 ( см. стр. [10]
В этой схеме лосле присоединения электрона имеет место диссоциация молекулярного иона кислорода; порядок реакции оказывается первым, что согласуется с экспериментальными результатами. [11]
Результаты, полученные в этой работе, свидетельствуют, что характер диссоциации молекулярных ионов определяется в первую очередь тем временем, которое имеется у иона для того, чтобы в результате процессов внутримолекулярной перегруппировки в нем могли возникнуть различные возможные конфигурации атомов, присоединенных к углеродной цепи. Если ион образуется в относительно низком энергетическом состоянии, между ним и другими близко лежащими энергетическими состояниями с большой вероятностью будут происходить многочисленные переходы, энергия активации которых, по-видимому, мала. [12]
Как видно из табл. 12 [129], алкилзамещение атома водорода меняет пути диссоциации молекулярного иона - исчезают процессы ( кроме образования ионов С2Н -), связанные с распадом бензольного кольца. Алкилзамещение стабилизирует ароматическое кольцо относительно распада при захвате электрона. [13]
Метастабильные ионы играют большую роль при получении сведений о количестве ступеней процесса диссоциации молекулярного иона. [14]
 |
Энергия сродства атомов к протону ( РА.| Энергия сродства молекул к протону ( РА. [15] |
Страницы: 1 2 3 4