Диссоциация - молекулярный ион
Cтраница 3
Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона О2 выше, чем энергия диссоциации молекулы Ог ( см. стр. [31]
 |
Энергетическая схема образования молекулы кислорода О2. [32] |
Уменьшение числа разрыхляющих электронов приводит к повышению кратности связи ( число связывающих электронов становится больше числа разрыхляющих уже не на четыре, а на пять) и, следовательно, к образованию более прочной молекулы. Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона О. [33]
 |
Энергетическая схема образования молекулы кислорода О2.| Энергетическая схема образо вания молекулы окиси углерода СО. [34] |
Уменьшение числа разрыхляющих электронов приводит к повышению кратности связи ( число связывающих электронов становится больше числа разрыхляющих уже не на четыре, а на пять) и, следовательно, к образованию более прочной молекулы. Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона OJ выше, чем энергия диссоциации молекулы О2 ( см. стр. [35]
 |
Энергетическая схема образования молекулы оксида углерода СО. [36] |
Уменьшение числа разрыхляющих электронов приводит к повышению кратности связи ( число связывающих электронов становится больше числа разрыхляющих уже не на четыре, а на пять) и, следовательно, к образованию более прочной молекулы. Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона Ol выше, чем энергия диссоциации молекулы О2 ( см. стр. [37]
 |
Энергетическая схема образования молекулы оксида углерода СО. [38] |
Уменьшение числа разрыхляющих электронов приводит к повышению кратности связи ( число связывающих электронов становится больше числа разрыхляющих уже не на четыре, а на пять) и, следовательно, к образованию более прочной молекулы. Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона Ol выше, чем энергия диссоциации молекулы О2 ( см. стр. [39]
 |
Энергетическая схема образования молекулы оксида углерода СО. [40] |
Уменьшение числа разрыхляющих электронов приводит к повышению кратности связи ( число связывающих электронов становится больше числа разрыхляющих уже не на четыре, а на пять) и, следовательно, к образованию более прочной гр молекулы. Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона ОТ выше, чем энергия диссоциации молекулы О2 ( см. стр. [41]
 |
Энергетическая схема образования молекулы кислорода Ог.| Энергетическая схема образования молекулы оксида углерода СО. [42] |
Уменьшение числа разрыхляющих электронов приводит к повышению кратности связи ( число связывающих электронов становится больше числа разрыхляющих уже не на четыре, а на пять) и, следовательно, к образованию более прочной молекулы. Именно поэтому энергия диссоциации молекулярного иона OJ выше, чем энергия диссоциации молекулы 02 ( см. стр. [43]
Значение процессов этого типа, по-видимому, связано с силами связи С - СН3 в молекулярных ионах. Вероятно, даже в жидкой фазе диссоциация молекулярных ионов конкурирует с процессами нейтрализации и другими реакциями ионов. [44]
Значение процессов этого типа, по-видимому, связано с силами связи С - СН3 в молекулярных ионах. Вероятно, даже в жидкой фазе диссоциация молекулярных ионов конкурирует с процессами нейтрализации и Другими реакциями ионов. [45]
Страницы: 1 2 3 4