Cтраница 1
Диссоциация кислот, оснований и солей в водной среде обусловлена ионным строением этих веществ и строением молекул воды. [1]
Диссоциация кислот вызывается сродством растворителя к протону кислоты. Чем больше это сродство, тем легче диссоциирует кислота. Растворители, у которых преобладает сродство к протону, называют протофильными. В протофильном растворителе ( например, жидком аммиаке) очень слабая кислота HCN является сильной. Равновесие реакции HCN NHs - ч - NH - - CN - сдвинуто вправо. [2]
Диссоциация кислот и оснований отличается образованием лиониевых и лиат-ионов. [3]
Диссоциация кислот отличается тем, что протон присоединяется к аниону диссоциирующей кислоты НА и к первой молекуле растворителя ковалент-ной связью. [4]
Диссоциация кислоты в воде более точно описывается схемой ( 7), согласно которой протон передается одной или нескольким молекулам воды. [5]
Диссоциация кислот и оснований в растворителях ( но не в воде) требует переноса протона либо к растворителю, либо из растворителя. [6]
Диссоциация кислот, солей и оснований на ионы в водных или неводных растворах зависит от ряда сопряженных динамических равновесий. [7]
Диссоциация кислот, оснований и солен в водных растворах. [8]
Диссоциация кислот и оснований отличается образованием лиониевых и ли ат - ионов. [9]
Диссоциация кислот и оснований отличается образованием лионие-вых и лиат-ионов. [10]
Диссоциация кислот и оснований отличается образованием лиониевых и лиат-ионов. [11]
Диссоциация кислот, оснований и солей в водной среде объясняется строением этих веществ и дипольным строением молекул воды. Как известно, в молекулах воды положительные и отрицательные заряды распределены неравномерно и расположены в противоположных концах молекулы. Ионные соединения состоят из противоположно заряженных ионов. Сила взаимного притяжения, действующая между противоположно заряженными нонами электролита, находящегося в воздушной среде, ослабевает в воде настолько, что это приводит к полной или частичной диссоциации электролита на самостоятельные ионы. [12]
Диссоциация кислот и оснований в растворителях ( но не в воде) требует переноса протона либо к растворителю, либо из растворителя. [13]
Диссоциация кислот, солей и оснований на ионы в водных или неводных растворах зависит от ряда сопряженных динамических равновесий. [14]
Диссоциация кислоты, как и установление равновесия, протекает практически мгновенно - спустя несколько микросекунд после внесения молекул уксусной кислоты в раствор. [15]