Диссоциация - кислота
Cтраница 2
Диссоциация кислот, солей и оснований на ионы в водных или неводных ( растворах зависит от ряда сопряженных динамических равновесий. [16]
Диссоциация кислот, оснований и солей в водной среде объясняется строением этих веществ и дипольным строением молекул воды. Как известно, в молекулах воды положительные и отрицательные заряды распределены неравномерно и расположены в противоположных концах молекулы. Ионные соединения состоят из противоположно заряженных ионов. [17]
Диссоциация кислот, оснований и солей в водной среде обусловлена ионным строением этих веществ и строением молекул воды. [18]
Диссоциация кислот и оснований - сложный процесс, который зависит от растворителя: диэлектрической проницаемости, сольватирующей способности и способности выступать в качестве кислоты или основания. [19]
Диссоциация кислоты также усиливает отрицательный диполь гидроксильной группы. [20]
 |
Схема строения молекулы воды.| Схема процесса электролитической диссоциации. [21] |
Диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворах объясняется полярностью молекул воды. По современным представлениям, молекулы воды, состоящие из двух атомов Н и одного атома О, построены несимметрично, что и обусловливает их полярность. При растворении в водеэлектро-лита, молекулы которого состоят из противоположно заряженных ионов, молекулы воды располагаются вокруг молекул этого электролита. При этом к положительным ионам этих молекул молекулы воды оказываются обращенными своими отрицательными полюсами, а к отрицательным-положительными. [22]
 |
Схема строения молекулы воды.| Схема процесса электролитической диссоциации. [23] |
Диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворах объясняется полярностью молекул воды. По современным представлениям, молекулы воды, состоящие из двух атомов Н и одного атома О, построены несимметрично, что и обусловливает их полярность. При растворении в воде электролита, молекулы которого состоят из противоположно заряженных ионов, молекулы воды располагаются вокруг молекул этого электролита. При этом к положительным ионам этих молекул молекулы воды оказываются обращенными своими отрицательными полюсами, а к отрицательным - положительными. [24]
 |
Схема строения молекулы воды.| Схема процесса электролитической диссоциации. [25] |
Диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворах объясняется полярностью молекул воды. По современным представлениям, молекулы воды, состоящие из двух ионов Н и одного иона О, построены несимметрично, что и обусловливает их полярность. При растворении в воде электролита, молекулы которого состоят из противоположно заряженных ионов, молекулы воды располагаются вокруг молекул этого электролита. При этом к положительным ионам этих молекул молекулы воды оказываются обращенными своими отрицательными полюсами, а к отрицательным - положительными. [26]
Диссоциация кислот, солей и оснований зависит от полярности растворителя. Мерой полярности является их диэлектрическая постоянная: чем она больше, тем сильнее диссоциация. [27]
Диссоциация кислот, солей и оснований на ионы в водных или неводных растворах зависит от ряда сопряженных динамических равновесий. [28]
Соответственно диссоциации кислот в несколько ступеней и нейтрализация их тоже происходит постепенно. Пока в растворе имеются ионы Н, образующиеся на первой ступени диссоциации, они подавляют диссоциацию кислоты на второй ступени. [29]
При диссоциации кислот и кислых солей образуются катионы водорода Н, представляющие собой ядра атомов водо рода. Катионы водорода очень реакционноспособны, в водных растворах они существуют только в виде гидратов. Моногидратированный катион водорода Н - Н2О, или Н3О, называется катионом гидроксония. [30]
Страницы: 1 2 3 4