Cтраница 1
Диссоциация молекулы кислорода на атомы заметна лишь при 1500 С, а полная диссоциация достигается6 лишь при температуре - 5000 С. [1]
При этом предполагается предварительная диссоциация молекулы кислорода на два атома, что энергетически маловероятно. [2]
Основной первичный акт диссоциации молекул кислорода при столкновении с электронами ( реакция 1) происходит в каналах разряда, при этом благодаря нетермическому характеру процесса достигаются концентрации атомов кислорода, превышающие термически равновесные. [3]
Таким образом, энергия диссоциации молекулы кислорода в основном состоянии равна 7 051 - 1 967 5 084 eV 117 2 ккал / моль. [4]
Переход 3Sg - 3Su приводит к диссоциации молекулы кислорода на два атома в нормальном состоянии. [5]
В воздухе при температурах выше 2000 протекают реакции диссоциации молекул кислорода и азота и образования окиси азота. [6]
При наивысших температурах, достигаемых в некоторых смесях, становится существенной диссоциация молекул кислорода на атомы, но ее учет приводит к сильному усложнению и без того громоздкого расчета, не оказывая существенного влияния на результаты. [7]
Необходимо, чтобы материал электрода был катализатором либо электрохимического восстановления пероксида водорода, либо диссоциации молекул кислорода. Наиболее эффективными катализаторами являются платина и серебро, однако даже на этих электродах восстановление кислорода идет с большой поляризацией. На практике воздушные электроды обычно изготавливают из углеродистых материалов; каталитической активностью обладает, в частности, активированный уголь. В состав электрода вводят и другие катализаторы, например, MnOj. Примером источника тока с такими электродами служит батарея Крона ВЦ, состоящая из 7 последовательно соединенных элементов ( рис. 1.15) и предназначенная для питания транзисторных радиоприемников. [8]
Необходимо, чтобы материал электрода был катализатором либо электрохимического восстановления пероксида водорода, либо диссоциации молекул кислорода. Наиболее эффективными катализаторами являются платина и серебро, однако даже на этих электродах восстановление кислорода идет с большой поляризацией. На практике воздушные электроды обычно изготавливают из углеродистых материалов; каталитической активностью обладает, в частности, активированный уголь. Примером источника тока с такими электродами служит батарея Крона ВЦ, состоящая из 7 последовательно соединенных элементов ( рис. 1.15) и предназначенная для питания транзисторных радиоприемников. [9]
А - сродство атома кислорода к электрону; ф - работа выхода; D - энергия диссоциации молекулы кислорода; W - энергия взаимодействия образовавшегося иона с катализатором; эта величина должна зависеть от положения адсорбированной частицы на поверхности и пока не может быть определена в рамках элементарных зонных теорий. [10]
Торможение воздуха при гиперзвуковой скорости в ударной волне или пограничном слое сопровождается связанным с поглощением тепла процессом диссоциации молекул кислорода и азота. Образовавшиеся npir диссоциации атомы переносятся благодаря диффузии к поверхности тела: где рекомбинируют с выделением тепла. Этот эффект особенно существен при наличии каталитической способности поверхности тела к рекомбинации. [11]
Если Ка KOQ Кт, то процесс обмена протекает через следующие стадии: 1) адсорбцию, 2) диссоциацию молекул кислорода на атомы, 3) рекомбинацию атомов на поверхности и 4) десорбцию. [12]
Озон образуется в верхних слоях атмосферы из кислорода в результате фотохимической реакции под влиянием солнечной радиации, которая вызывает диссоциацию молекул кислорода. В незначительных количествах озон образуется и в нижних слоях атмосферы при грозовых электрических разрядах, а также в результате некоторых химических процессов, ведущих к повышению концентрации озона в лесах. [13]
Озон образуется в верхних слоях атмосферы из атомарного кислорода в результате фотохимической реакции под влиянием солнечной радиации, вызывающей диссоциацию молекул кислорода. Слой озона удивительно тонок. Однако и эта пленка надежно защищает нас, почти полностью поглощая опасные ультрафиолетовые лучи. [14]
Озон образуется в верхних слоях атмосферы из атомарного кислорода в результате фотохимической реакции под влиянием солнечной радиации, вызывающей диссоциацию молекул кислорода. Слой озона удивительно тонок. Однако и эта пленка надежно защищает нас, почти полностью поглощая опас: ные ультрафиолетовые лучи. [15]