Диссоциация - молекула - кислород
Cтраница 4
 |
Сопоставление энергии диссоциации DO ( - и избытка связывающих электронов N ( - - - - - - - - - - в. [46] |
Последние два из шестнадцати электронов размещаются по одному на каждой из вырожденных разрыхляющих л2рх л 2 / 7г / - орбиталей согласно правилу Гунда. Наличие двух неспаренных электронов в молекуле обусловливает ее парамагнитизм - факт, которому только теория молекулярных орбиталей смогла дать объяснение. До этого считали все электроны в молекуле СЬ спаренными. В молекуле Oz избыток связывающих электронов составляет всего две пары, двойная связь должна быть менее прочной, чем тройная в молекуле Nz. Энергия диссоциации молекулы кислорода D0 ( O2) 5 116 эВ и межъядерное расстояние ге ( О2) - 1 207 10 - 10 м ( 1 207 А) отвечают представлениям о двойной связи. [47]
Большинство металлов легко взаимодействует с галогенами. Это в значительной мере обусловлено сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул галогенов. Продуктами взаимодействия, как правило, бывают высшие галиды металлов. С кислородом металлы взаимодействуют менее энергично. Здесь сказывается большое значение энергии диссоциации молекул кислорода, поскольку с атомарным кислородом большинство металлов легко взаимодействует. Продуктами взаимодействия, как правило, бывают нормальные оксиды, но не обязательно высшие. В некоторых случаях при горении металлов ( щелочных) в кислороде образуются перокснды. С азотом многие металлы вообще не взаимодействуют. Лишь немногие металлы способны гореть в атмосфере азота с образованием нитридов. Такая устойчивость металлов в отношении элементарного азота связана с высокой энергией диссоциации азота; атомарный азот со многими металлами легко взаимодействует с образованием нитридов. С серой взаимодействуют многие металлы, легче всего при нагревании; особенно легко идет взаимодействие металлов с расплавленной серой. Продуктами взаимодействия являются сульфиды металлов. С водородом активные металлы взаимодействуют с образованием гидридов. [48]
При подаче газа при комнатной температуре на предварительно обезгаженную в вакууме при 200 пленку происходит адсорбция, теплота которой равна 18 - 20 ккал. Окись углерода образует химическую связь с поверхностью по соседству с полупроводящей парой ионов. Этот комплекс устойчив при комнатной температуре. Атомы адсорбированного кислорода, образующиеся при диссоциации молекулы кислорода, обладают большей реакционной способностью, чем атомы, остающиеся на поверхности после обезгаживания. При соприкосновении СО и О2 с поверхностью окиси первым процессом всегда является насыщение поверхности окисью углерода. [49]
Страницы: 1 2 3 4