Фосфорилхлорид

Cтраница 1

Фосфорилхлориды для этого процесса могут быть получены реакцией фенольного соединения с хлорокисью фосфата и отделены от реакционной массы дистилляцией. [1]

Этерификация фосфорилхлорида спиртами или фенолами с достаточной скоростью осуществляется при повышенной температуре в присутствии катализаторов. [2]

Этерификация фосфорилхлорида алифатическими спиртами и алкеноксидами протекает значительно легче, чем фенолами. Однако основная реакция, особенно с алифатическими спиртами, сопровождается образованием побочных продуктов. [3]

Реакции фосфорилхлорида с фенолами протекают более медленно; в качестве катализаторов могут с успехом применяться соли металлов, например КС1 или MgCb, а реакция с тиофосфо-рилхлоридом может проводиться даже в условиях ацилирования по Шопену - Бауману. [4]

Реакции фосфорилхлорида с фенолами протекают более медленно; в качестве катализаторов могут с успехом применяться соли металлов, например КС1 или MgCl2, а реакция с тиофосфо-рилхлоридом может проводиться даже в условиях ацилирования по Шоттену - Бауману. [5]

В фосфорилхлориде и трихлориде мышьяка удобно титровать - тетрахлориды титана и олова различными азотистыми основаниями - с использованием бензантрона в качестве индикатора. [6]

Для этого фосфорилхлорид и спирт с регулируемой скоростью непрерывно подают в аппарат с мешалкой, в котором при температуре 25 С образуется в основном ди ( 2-этилгексил) хлорфосфат. Реакционная смесь с постоянного уровня непрерывно стекает в один из двух таких же аппаратов с мешалкой, работающих по периодической схеме в сменно-циклическом режиме ( в первом аппарате принимают сырец, во втором-завершают синтез), где процесс завершается также при 25 С. [7]

Наиболее использование фосфорилхлорида, неразбавленного или в растворах, особенно в случае присутствия рибозы; в качестве альтернативного реагента применяют тионилхлорид. [8]

Общие свойства фосфорилхлорида как растворителя 81 весьма похожи на свойства других галогенидных и оксигалогенидных растворителей. Соединения ( CH3) 4NC1, ( C2H5) 4NC1, РС16, РВг5, AsCl3, BiCl3, BiBr3, BiI3, IC13, SC14, PtCl4154 также хорошо растворимы, но криоскопи-ческие измерения показали, что эти соединения диссоциируют в растворе. Соединения А1С13, ВВг3155, SbCl5128, SnCl441, ТеС14140, TiCl4172, ВС137в растворяются подобно FeCl3, но растворимости их малы. [9]

Зависимость эквивалентной электропроводности 8 растворов четвертичных аммониевых солей в фосфорилхлориде от Ус ( с - молярная концентрация при 20 С. [10]

Растворение в фосфорилхлориде солей различных кислородсодержащих кислот, например бихромата и перманганата калия, также сопровождается химическим взаимодействием. [11]

Синтез триалкилфосфата взаимодействием фосфорилхлорида с алкоголятом натрия проводят при 30 - 60 С в присутствии азеот-ропообразующего агента ( бензол, толуол и др.) с постепенным вводом в реакционную массу фосфорилхлорида, так как эта реакция высокоэкзотермична. Для предупреждения окрашивания деле - - вого продукта через слой жидкости барботируют инертный газ. [12]

Для объяснения электропроводности очищенного фосфорилхлорида необходимо допустить наличие в нем процессов самоионизации. [13]

Получаемые с помощью фосфорилхлорида соединения типа ( 32) представляют собой важные для синтеза интерме-диаты, которые не могут быть приготовлены путем электрофиль-ного хлорирования, поскольку положение 2 крайне мало реакцион-носпособно. Образование продуктов ( 33) и ( 34) отражает различия в реакционной способности таутомерных форм 2-гидроксиоксазолов. [14]

При растворении в фосфорилхлориде некоторых акцепторов хлор-ионов, например 8ЬС15 и ВС13, образуются растворы, обладающие высокой электропроводностью. [15]

Страницы: 1 2 3 4