Фрейндлих
Cтраница 2
 |
Адсорбируемость ионов. [16] |
Фрейндлих пытался объяснить влияние валентности, предположив, во-первых, что ( независимо от того, одно -, двух - или трехвалентный ион взят для коагуляции) частичка адсорбирует приблизительно одинаковое число зарядов и, во-вторых, что все ионы имеют приблизительно одинаковую изотерму адсорбции. [17]
Фрейндлих высказал мнение, что обратимость и необратимость коллоидной системы определяется взаимодействием дисперсной фазы с дисперсионной средой. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. [18]
Фрейндлих [12] вывели экспериментальное уравнение для адсорбции из раствора. [19]
Фрейндлих объяснял каталитическое действие, получаемое в результате адсорбции на угле, действием поверхностной энергии, зависящей от степени дисперсности угля. Ружняк [80] исследовал и изучал влияние поверхностной энергии при каталитическом разложении перекиси водорода золями золота различной дисперсности; он нашел, что, хотя степень дисперсности катализатора звлияет на скорость реакции, но строгой поопорциональности не имеется. [20]
Фрейндлих полагал, что вообще на газовые реакции твердые вещества-влияют таким образом, что скорость процесса зависит лишь от отдельного реагирующего вещества и пропорциональна его начальной доле. Но если она обратно пропорциональна начальной или парциальной доле одного из реагирующих веществ или конечных продуктов, то скорость процесса регулируется диффузией, происходящей через адсорбционный слой. [21]
Фрейндлих 48 ] первый сформулировал уравнения теплоты адсорбции, он различал два вида адсорбционных теплот: 1) интегральную теплоту, которая аналогична теплоте растворения; это теплота, выделяемая при соприкосновении газа с адсорбентом, который поглощает его до тех пор, пока не будет достигнуто атмосферное давление ( большинство измерений теплот адсорбции имеет дело с интегральной теплотой адсорбции), и 2) дифференциальная теплота адсорбции; это теплота, выделяемая при процессе в условиях равновесия. Адсорбированное количество не должно заметно изменять ни давления газа, ни количества адсорбированного материала. [22]
Фрейндлих приводит примеры дифференциальных теплот адсорбции, в которых давление сохраняется постоянным, а адсорбированное количество меняется с температурой при данном давлении. Эти теплоты адсорбции являются изобарическими теплотами, соответствуя теплотам реакции в конденсированных системах. Теплоты адсорбции могут иметь разные величины, изменяясь от малых, незначительно отличающихся от теплот плавления, до больших величин. В адсорбции газов на активных катализаторах получаются большие тепловые эф - фекты. [23]
 |
Антагонизм и синергизм при коагулирующем действии электролитов. [24] |
Фрейндлих, создатель адсорбционной теории коагуляции, считал, что причиной антагонизма является способность одного иона понижать адсорбционную способность, а следовательно, и коагулирующую силу другого иона. [25]
Фрейндлих и Эттиш сопоставили изменения термодинамического потенциала ср и электрокинетического потенциала С для одной и той же поверхности стекла в растворах различных электролитов. [26]
Фрейндлих и Биллингс80 решали вопрос, не лучше ли для дисперсии коллоидных систем пользоваться ультразвуковыми волнами с частотой v214QOO в 1 сек. [27]
Фрейндлих [287] пытался доказать наличие красного смещения и для неподвижных звезд. В случае звезд это, однако, возможно только с помощью довольно неясных гипотез, необходимых для разделения гравитационного и доплеровского эффектов. [28]
Фрейндлих и Мазиус еще в 1910 г / сформулировали правила взаимного вытеснения при адсорбции смесей органических веществ из растворов, обратив внимание на то, что из смеси каждый компонент адсорбируется в меньшем количестве, чем из индивидуального раствора, причем из смеси двух веществ сильнее адсорбируется тот компонент, который сильнее адсорбируется из индивидуального раствора. Впоследствии во многих работах эти правила были подтверждены. Были обнаружены и видимые исключения из правил вытеснения. [29]
Фрейндлих отмечал особую чувствительность тиксотропных золей к примесям. Восемнадцатичасовой контакт золя окиси железа с серебряной пластинкой сократил период тиксотропного застывания приблизительно в 30 раз. Большое влияние оказывает на это характер среды. [30]
Страницы: 1 2 3 4