Фторид - элемент
Cтраница 1
Фториды элементов этой группы, как и других элементов переходных групп, отличаются тем, что их летучесть повышается с увеличением валентности металла, а для определенной валентности понижается с повышением атомного веса элемента внутри данной группы. [1]
Фториды элементов подгруппы галлия изучены сравнительно мало. По общей закономерности периодической системы Д. И. Менделеева устойчивость характеристической валентности элементов главных подгрупп больших периодов падает сверху вниз. В соответствии с этим фториды низших валентностей индия и, особенно, галлия малоустойчивы. [2]
Фториды элементов первых групп Периодической системы в HF проявляют основные свойства и напоминают поведение гидрокси-дов металлов в водных растворах. [3]
Все исследованные фториды элементов обладают гораздо более низкой летучестью, чем фтористоводородная кислота азеотропного состава, за исключением фторида трехвалентного мышьяка, летучесть которого в 8 раз выше. Такое равновесное распределение микропримесей между жидкостью и паром характеризуют высокие потенциальные возможности ректификационных методов очистки фтористоводородной кислоты. [4]
 |
Структура BeFz, sp - связь. [5] |
Рассмотрим фториды элементов второго периода. У фторидов таких элементов, как F, О, N, С, В, Be и Li, наблюдается непрерывное изменение ионного характера связей. Этот ионный характер связей обеспечивает существование электрического диполя в каждой связи. Молекулярный диполь определяется геометрической суммой дипольных моментов всех связей. Поскольку свойства молекулы в значительной степени зависят от молекулярного диполя, посмотрим, как можно судить о его величине, зная молекулярную архитектуру и ионный характер отдельных связей. [6]
Из фторидов элементов первой группы акцептором фтора может быть лишь фторид золота. В растворе трифторида брома существует кислота BrF2AuF4 - Известен ряд солей, производных этой кислоты. Это светло-желтое соединение растворимо в BrF3, на воздухе становится коричневым; в твердом виде не реагирует с кипящим СС14, но мгновенно восстанавливается до золота эфиром на холоду. [7]
Среди фторидов элементов подгруппы кислорода особое положение занимают сами фториды кислорода. Все известные соединения кислорода со фтором - газообразные вещества с очень низкими температурами кипения, что указывает на крайне малую их полярность и, следовательно, на ковалентный характер связи в этих фторидах. Ковалентность фтора указывает на сродство к электронам всей молекулы в целом. Поэтому фториды кислорода являются сильными окислителями и сильными фторирующими агентами. Фториды кислорода особенно широко начали изучаться в последние годы. Все эти фториды получаются в электрическом разряде и устойчивы только при низких температурах. Но даже и при низких температурах фториды кислорода обладают высокой химической активностью, не уступая в некоторых случаях жидкому фтору. По отношению к низшим фторидам галогенов фториды кислорода могут выступать в роли фторирующих реагентов. [8]
Флюоцерит - основной фторид элементов цериевой группы. Встречен в виде сплошных масс и кристаллов гексагональной системы, от светложелтого до желто-коричневого цвета, в нескольких месторождениях в Швеции. Интересен высоким содержанием редкоземельных элементов: Цор. [9]
К числу фторидов элементов IV группы, выполняющих функцию кислот в трифториде брома, могут быть отнесены TiF4, SiF4, GeF4 и SnF4 Однако их кислотная функция не всегда может быть четко выражена. Существование комплексных фторкислот, соответствующих сольвосистеме на основе трифторида брома, доказано физическими методами для олова и титана. [10]
Ниже приведены некоторые фториды элементов групп V, VI и VII, объединенные в изоэлектрон-ные группы. Фториды ксенона логически включаются в эти ряды. Индекс Е использован для обозначения неподеленной пары валентных электронов. [11]
Ниже приведены некоторые фториды элементов групп V, VI и VII, объединенные в изоэлектрон-ные группы. Фториды ксенона логически включаются в эти ряды. Индекс Е использован для обозначения неподеленной пары валентных электронов. [12]
Сравнивая теплоты образования фторидов элементов второго периода таблицы Менделеева, Сю [3895] вычислил значение теплоты образования пятифтористого фосфора - 335 ккал / моль. [13]
Так, можно снова рассмотреть фториды элементов третьего короткого периода периодической системы ( см. разд. [14]
 |
Энергии образования четных молекул из атомов элементов 3-го периода по изоэлектронным сериям. [15] |
Страницы: 1 2 3 4 5