Cтраница 3
Эти же примеры показывают, что во фторокомплексах стабилизируется высшая степень окисления центральных атомов. [31]
Эти же примеры показывают, что в фторокомплексах стабилизируется высшая степень окисления центральных атомов. [32]
Формальное увеличение координационного числа относительно фтор-иона во фторокомплексах циркония и гафния несколько уменьшает различие в свойствах этих соединений в растворе. Подобная последовательность имеет место также в случае калиевых пентафторо -, гексафто-ро - и, по-видимому, гептафторосолей циркония и гафния. [33]
Наивысшим координационным числом ( восемь) обладают некоторые фторокомплексы пятивалентного тантала. [34]
Для руд, содержащих много титана, экстракцию фторокомплекса тантала проводят 3 раза, давая после каждого раза отстаиваться по 5 мин. Промывание экстрактов проводят каждый раз 10 мл промывной жидкости, давая разделиться слоям. При анализе руд, содержащих много кальция и магния, раствор перед экстракцией бывает мутным. Муть остается в водной фазе. Промывание следует производить дважды по 10 M. [35]
Учитывая свойства фтора, большинство авторов считает, что связи в фторокомплексах преимущественно электростатичны. [36]
Невидимому, этот взгляд уменьшает существенную роль кова-лентных связей во многих фторокомплексах. [37]
Если, однако, рассматривать только фторокомплексы, то наблюдается другая закономерность-наименее устойчивы фторокомплексы элементов, расположенных в начале и конце рядов. Максимум устойчивости фторокомплексов приходится во втором периоде на элементы II и III групп; в следующих периодах он смещается в область элементов IV-VI групп, причем в больших периодах более устойчивыми оказываются фторокомплексы элементов при валентностях от трех до пяти. В больших периодах эти максимумы проявляются в обоих рядах. Малая устойчивость фторокомплексов элементов, расположенных в начале периодов, легко объясняется тем, что малый заряд центральных ионов не обеспечивает достаточных сил взаимодействия их с ионами фтора. Рост валентности в III-IV группах увеличивает устойчивость комплексов. Дальнейший рост валентности увеличивает пространственные затруднения в размещении аддендов и благоприятствует образованию фторооксо-комплексов. [38]
Действие BrF3 на соль кислородной кислоты, в которой атомы, входящие в состав фторокомплекса, должны находиться в нужном соотношении. [39]
Для Ga ( 3), как и для А1 ( 3), наиболее характерны фторокомплексы, а 1п ( 3) и Т1 ( 3) обладают большим сродством к другим галогенид-ионам. Здесь сказывается размерный фактор: увеличение ионных радиусов комплексообразова-телей в ряду от галлия к таллию. [40]
При полном расчете равновесия необходимо учесть только гидролиз Р и Са2 - ионов, так как сведений относительно образования фторокомплексов кальция в литературе нет. [41]
Более общим методом является обработка трехфтористым бромом смесей элементов ( или их соединений), взятых в соотношении, соответствующем составу образующегося фторокомплекса. Пригодными для использования этого метода соединениями являются окислы, галогениды или карбонаты. [42]
В небольших масштабах, необходимых для количественной оценки содержания тантала и ниобия, эти элементы можно экстрагировать из растворов, содержащих их фторокомплексы, различными ке-тонами с помощью тех же методов, которые применяются для их разделения в промышленности. [43]
Электролизер, используемый для получения алюминия, изображен на рис. 25.4. Дальнейшая очистка алюминия достигается повторным электролизом, при котором электролитом являются фторокомплексы натрия, алюминия и бария, неочищенный алюминий играет роль анода, а очищенный алюминий, плавающий на поверхности электролита, является катодом. [44]
При попытке описать ( см. ниже) зависимость способности различных атомов координировать фтор от их положения в периодической системе возможно допущение неточностей, вызванных тем, что фторокомплексы недостаточно изучены на опыте; в особенности это относится к комплексам, неустойчивым в водной среде и растворах плавиковой кислоты. [45]