Диссоциация - растворенное вещество
Cтраница 2
Вант-Гоффа ( а - степень диссоциации растворенного вещества); R - универсальная газовая постоянная; Т - абсолютная температура раствора; С - концентрация растворенного вещества; М - масса 1 моля растворенного вещества. [16]
 |
Схема процесса обратного осмоса. Мембрана. [17] |
Вант-Гоффа; а - степень диссоциации растворенного вещества; R - газовая постоянная; Т - температура раствора, К; х - концентрация растворенного вещества, кг / м3; М - мольная масса растворенного вещества, кг / моль. [18]
 |
Схема процесса обратного осмоса. [19] |
Вант-Гоффа; а - степень диссоциации растворенного вещества; R - газовая постоянная; Т - температура раствора, К; х - концентрация растворенного вещества, кг / м3; М - мольная масса растворенного вещества, кг / моль. [20]
Вант-Гоффа ( а1 - степень диссоциации растворенного вещества); R - газовая постоянная, Т - абсолютная температура раствора, К; х - концентрация растворенного вещества, г / л; М - масса 1 моль растворенного вещества, г / моль. [21]
Рассмотрим зависимость осмотического коэффициента от степени диссоциации растворенного вещества. [22]
В науку было введено понятие степени диссоциации растворенного вещества. [23]
Увеличение числа частиц в растворе вызвано диссоциацией растворенного вещества на ионы, поэтому изотонический коэффициент равняется отношению числа находящихся в растворе частиц ( ионов и недиссоциированных молекул) к общему исходному числу молекул растворенного вещества. [24]
При наличии в какой-либо фазе ассоциации или диссоциации растворенного вещества обнаруживается заметное изменение коэффициента распределения с изменением концентрации. [25]
В случае ассоциированных веществ первой стадией является молекулярная диссоциация растворенного вещества. [26]
 |
Сольватация иона ориентированными молекулами воды. [27] |
Но, как показал Аррениус, степень диссоциации растворенного вещества оказывается одной и той же независимо от того, оценивается ли она по проводимости или по другим сопряженным свойствам. Поскольку эти сопряженные свойства определялись в отсутствие приложенного напряжения, отсюда прямо следовало, что диссоциация происходит в результате процесса растворения, а не за счет влияния внешнего поля. [28]
Растворы электролитов дают большее понижение температуры замерзания вследствие диссоциации растворенного вещества на ионы. [29]
В 1889 г. Д. И. Менделеев выступил с Заметкой о диссоциации растворенных веществ 45, в которой ставился под сомнение факт распада в растворах электролитов молекул на ионы. [30]
Страницы: 1 2 3 4