Функция - смешение
Cтраница 1
Функции смешения для реального и идеального р-ров ( я) и избыточные термо-дннаьгоч. Система пропанол-циклогексан, 298 5 К; л - молярная доля пропанола. [1]
Функции смешения для нее такие же, как для смеси идеальных газов; однако понятия идеальная газовая смесь и смесь идеальных газов не равнозначны; идеальная газовая смесь может быть образована и реальными газами, с коэффициентами фу-гитивности, отличными от единицы. Как уже отмечалось, реальные газы образуют идеальную смесь, строго говоря, в том случае, если одинаковы потенциалы для всех имеющихся в системе типов взаимодействия. Однако рассмотренными соотношениями пользуются иногда для приближенных оценок свойств газовых смесей произвольного типа. [2]
 |
Энергия смещения Гиб-бса для бинарного раствора. [3] |
Функции смешения полезны для классификации растворов и уточнения причин зависимости у - от состава раствора. Возможность определить из опытных данных отдельно АЯСМ, АУСм и ASCM лежит в основе термодинамической классификации растворов. [4]
 |
Термодинамические функции смешения ( а и избыточные функции ( б в системе вторичный бутиловый спирт-метилэтил-кетон при 60 С. [5] |
Функциями смешения называют изменения термодинамических функций при образовании раствора из чистых компонентов. [6]
Функцией смешения ДЛт называют изменение термодинамической функции Л при образовании раствора из чистых компонентов. Этими величинами характеризуют процесс смешения обычно тогда, когда раствор и все чистые компоненты находятся в одинаковом агрегатном состоянии и свойства раствора изучаются в широкой области концентраций. Рассматривают процесс смешения в изотермо-изобарных или изотермо-изохор-ных условиях. Для конденсированных систем наибольший интерес представляют функции смешения при постоянном давлении. [7]
Таким образом функция смешения отражает изменение термодинамических свойств раствора при образовании его из чистых компонентов и позволяет описать концентрационную зависимость указанных свойств. [8]
Отмеченную особенность функций смешения приходится учитывать каждый раз при записи уравнений фазового равновесия. Исключением являются, по-видимому, только расслаивающиеся растворы. В остальных случаях для использования избыточных термодинамических функций необходимо знать свойства чистых компонентов в таких состояниях, которые либо не устойчивы при данных значениях термодинамических переменных, либо вообще не реализуются на практике. Так, надо, например, знать свойства переохлажденных жидкостей, поскольку жидкие фазы существуют в сплавах часто ниже температуры плавления компонентов, или свойства кристаллических веществ в не характерных для них структурах, так как структуры промежуточных фаз обычно не совпадают со структурами чистых компонентов. Изменения термодинамических функций при переходе вещества из реальной в такую виртуальную фазу входят наряду с обычными термодинамическими функциями во все расчеты, и надежность данных о свойствах веществ в виртуальных фазовых состояниях, следовательно, так же существенна, как и надежность данных о стабильных фазах. [9]
 |
Системы с положительными ( а и отрицательными ( б отклонениями от закона Рауля. [10] |
Разность между функциями смешения идеальных и неидеальных растворов называют избыточными функциями. [11]
Для атермического раствора функции смешения определяются лишь комбинаторным вкладом, выражение ( V. Знак избыточной энтропии, как показывает анализ выражения ( V. [12]
 |
Функции смещения цветов п, g и 5 ( трехстимульные величины равноэнергетического спектра в первичной системе 700 0 нм, G-5461 нм иВ 435 8нм. [13] |
Ввиду наличия отрицательных значений функций смешения цветов ( рис. 4.5) использование этих функций неудобно, и поэтому МК. О выбрала другую систему основных цветов, с помощью которой обеспечиваются неотрицательные значения функций смешения цветов во всем видимом спектре. [14]
 |
Функции смещения цветов rx, gx и их ( трехстимульные величины рав-ноэнергетического спектра в первичной системе /. 700 0 нм, 0546 1 нм нй435 8 нм. [15] |
Страницы: 1 2 3 4