Cтраница 2
Величина Z ( функция Гиббса, 1875) представляет собой работоспособную часть общей энергии и называется изобарным потенциалом. [16]
Следовательно, рост функции Гиббса фазы может произойти только из-за роста массы фазы. [17]
Сформулировать, как изменяется функция Гиббса с изменением состава системы ( стр. [18]
В предыдущей задаче приведена функция Гиббса для синтеза аммиака. Какова ее величина, когда чавление компонентов составляет: /) ( NT2) 3 атм, р ( Ц2) 1 атм, /) ( NII3) 4 атм. Какие давления установятся п системе. [19]
Напомним также, что функция Гиббса находится в особом положении [ см. равенство (19.17) из разд. [20]
Среди других экстенсивных характеристик функция Гиббса занимает особое место в связи с тем, что соответствующее соотношение для нее было получено без обращения к закону Гиббса - Дальтона ( разд. [21]
Мы видели, что функция Гиббса концентрирует внимание на системе и автоматически охватывает изменение энтропии окружающей среды. Рассчитайте разность функций Гиббса между водой и льдом при - 5 С и между водой и ее парами при 95 С и посмотрите, каким образом в ДС входит информация из предыдущей задачи. [22]
На базе выражения д-гун функции Гиббса, приведенного в предыдущем разделе, можно создать ключевую связь между спектроскопией и термодинамикой, и главная причина отступления от темы, сделанного в этой части данного раздела, состоит в том, чтобы дать беглый обзор основных соотношений. [23]
Чтобы применять энтропию и функцию Гиббса, нужно уметь измерять их величины. [24]
Функция G известна под названием функции Гиббса. [25]
Для энтропии и свободной энтальпии ( функции Гиббса) имеются соотношения, аналогичные (20.14), поскольку они также являются термодинамическими характеристиками. [26]
Гиббса, который возникает при пересечении функций Гиббса двух фаз и отражает пространственную несплошность этих фаз с разными энтропиями и разными удельными объемами ( см. также гл. [27]
Чтобы определить, будет ли изменение функции Гиббса отрицательным, нужно знать как энтальпию, так н энтропию реакции. При низких 1емнературах 7 AS часто мало по величине, и поэтому ДСжДЯ, которые отрицательны для экзотермических реакций. Это приближение, часто довольно хорошее, привело Бертоле к неправильной точке зрения, а именно: реакции происходят из-за того, что имеется тенденция к понижению энергии ( энтальпии) смеси. Эта точка зрения исключает возможность всех эндотермических реакций, которые Бертоле отказывался признавать. При более высоких температурах ( или когда ЛЯ мала) член T S может доминировать, и ДС - - TAS. Эта величина отрицательна, если Д - S положительна, и поэтому в этом случае реакция имеет тенденцию протекать в направлении максимального увеличения энтропии реакционной смеси. [28]
Равенство (19.2) позволяет легко написать выражение для функции Гиббса открытой фазы GP при заданных Тир через мембранные молярные функции Гиббса входящих в нее компонентов. Для этого необходимо представить себе, что рассмотренная в предыдущем разделе открытая фаза полностью получена при заданных Тир, как было описано выше. [29]
Реакции интерпретируются как тенденция к уменьшению наклона функции Гиббса с минимумом при достижении равновесия, что аналогично функции Гельмгольца. В этом случае кажущейся Движущей силой реакции является тенденция к понижению энтальпии и повышению энтропии. [30]