Функция - гиббс
Cтраница 3
Это уравнение устанавливает связь между энтальпией и функцией Гиббса. [31]
Авторы называют эту функцию свободной энтальпией или функцией Гиббса. Мы ввели более распространенный в литературе на русском языке термин термодинамический потенциал Гиббса или просто потенциал Гиббса. [32]
Последние уравнения наиболее часто используют для расчета изменений функций Гиббса и Гельмгольца при протекании реакций. [33]
Отметим, что необходимо тщательно учесть температурную зависимость функции Гиббса. [34]
 |
Термодинамические свойства тория. [35] |
В табл. 3.6 приведены значения энтропии, энтальпии и функции Гиббса для металлического тория. Экстраполяция ниже 20 К была сделана с использованием кривой Дебая с б 141 6, что является средним значением в области температур 18 - 28 К. Кривая теплоемкости тория не обнаруживает аномалий. [36]
Это проиллюстрировано на рис. 9.2. Мы переключили внимание с функции Гиббса на химический потенциал. Сейчас ц играет роль, предопределенную ее названием. [37]
Подобная замена законна для чистого вещества только в случае функции Гиббса. Для всех прочих характеристических функций для чистого вещества замена дифференцирования делением при постоянстве переменных, присущих этой функции, недопустима. [38]
Изменение состава Ри 6.1. Спонтанное изменение направлено к минимуму функции Гиббса. [39]
Таким образом, химический потенциал вещества 1 отражает изменение функции Гиббса для вещества 1 при изменении его количества в системе. [40]
В следующих нескольких задачах более подробно рассмотрена температурная зависимость функции Гиббса для реакций и, следовательно, температурная зависимость копстанг равновесия реакций. [41]
В них для расчета обобщенных ускорений используется прямая минимизация функции Гиббса на основе принципа наименьшего принуждения Гаусса. К недостаткам алгоритмов, построенных на основе уравнений Аппеля, следует отнести необходимость вычисления функции энергии ускорений и ее дифференцирования. [42]
Выразим Ср / Т, V и yV через функцию Гиббса. [43]
Для того чтобы описать это термодинамически, необходимо знать функцию Гиббса, зшальпшо и энтропию реакции гидролиза АТФ Н 0 т - I - АДФ - ПРО. [44]
Уравнение ( XII, 91) устанавливает связь между функцией Гиббса, числами молей и химическими потенциалами компонентов. Оно справедливо для любых температур, давлений и чисел молей компонентов. [45]
Страницы: 1 2 3 4