Cтраница 4
Подобная замена для чистого вещества возможна только при пользовании функцией Гиббса. Для всех прочих характеристических функций для чистого вещества замена дифференцирования делением при постоянстве переменных, присущих этой функции, недопустима. [46]
Уравнение ( XII, 91) устанавливает связь между функцией Гиббса, числами молей и химическими потенциалами компонентов. Уравнение ( XII, 91) справедливо для любых температуры, давления и чисел молей компонентов. [47]
Что касается объема, внутренней энергии, функции Гельм-гольца, функции Гиббса, энтальпии и энтропии простой системы или открытой фазы в данном. [48]
В настоящем приложении будут рассмотрены изменения энтальпии, энтропии и функции Гиббса ( свободной энтальпии), возникающие при смешении различных химических компонентов. С этой целью будет рассмотрена простая система, содержащая равновесную смесь различных компонентов в некотором устойчивом состоянии при заданных Т и р, причем в этой смеси присутствует л - молей компонента i. Затем мы вычислим разности между величинами Я, S и G этой смеси и суммарными величинами Н, S и G таких же количеств тех же самых компонентов, но только существующих раздельно в некоторых устойчивых состояниях, характеризуемых теми же значениями Тир. Эти разности мы обозначим соответственно через ( АЯг) т1х, ( А5г) т1х и ( AGr) mix и в общем случае - через ( AZr) mix - He следует путать между собой обозначения АЯг) т х и А Я т - последнее было введено в разд. Кроме того, как можно видеть из разд. [49]
В случае однокомпонентного вещества его химический потенциал равен мольному значению функции Гиббса. [50]
Это означает, что при постоянных давлении и температуре изменение функции Гиббса для данного процесса соответствует максимальной работе, которую можно получить от системы, отличающейся от работы расширения ( - к - с. Эта дополнительная работа называется полезной работой. [51]
Здесь учтено, что при А 0 / о - молярной функции Гиббса. Уравнения ( 22) и ( 23) получены здесь как частный случай. В работе [2] эти уравнения были выведены иным путем. [52]
Энтальпия сгорания сахарозы равна - 5645 кДж / моль, а функция Гиббса равна - 5797 кД / к, моль. [53]