Диссоциация - вода
Cтраница 3
Хотя диссоциация воды чрезвычайно невелика, она достаточна, чтобы оказывать определенное физиологическое действие. Ясно поэтому, что знание закономерностей, определяющих ту или иную концентрацию Н и ОН - иояов, представляет большой практический интерес. Не меньший интерес для химика и биолога представляет умение владеть соответствующими методами определения концентрации водородных и гидроксильных ионов. [31]
Хотя диссоциация воды очень мала, но она все же оказывает существенное влияние на некоторые равновесия. [32]
Поскольку диссоциация воды - эндотермический процесс, то с ростом температуры она усиливается, и значение / Сн2о возрастает. [33]
 |
Значения коэффициентов активности ионов. [34] |
При диссоциации воды Н и ОН - образуются в равных молярных концентрациях. [35]
 |
Ионные произведения некоторых растворителей при 25 С. [36] |
При диссоциации воды также образуются гидроксил-ионы и ионы водорода в равных количествах. [37]
Поскольку диссоциация воды - эндотермический процесс, то с ростом температуры она усиливается, и значение К. [38]
Поскольку диссоциация воды - эндотермический процесс, то с ростом температуры диссоциация усиливается, и значение Kw возрастает. [39]
Св-константа диссоциации воды на ионы. [40]
Степень диссоциации воды ( а следовательно, константа диссоциации и ионное произведение воды) была впервые определена при помощи измерения электропроводности тщательно очищенной воды. [41]
Степень диссоциации воды при комнатной температуре а 1 8 10 - 9, что составляет очень небольшую величину. Так, из 555 600 000 молекул воды в ионизированном состоянии находится всего лишь одна. Но, принимая во внимание очень большую скорость процесса диссоциации и высокую быстроту реакций между ионами, даже малая их концентрация может обусловливать и определенным образом направлять химический процесс. В связи с этим факт диссоциации воды имеет большое значение. [42]
Константа диссоциации воды увеличивается с повышением температуры в большей степени, чем константы диссоциации продуктов гидролиза - слабых кислот и оснований. [43]
Степень диссоциации воды весьма мала. [44]
Константа диссоциации воды увеличивается с повышением тем пературы в большей степени, чем константы диссоциации продуктов гидролиза - слабых кислот и оснований. [45]
Страницы: 1 2 3 4