Волновая функция

Cтраница 1

Волновые функции и энергии электронов в бесконечно протяженном кубическом кристалле сначала обсуждаются на основе элементарной квантовой механики, чтобы показать, что уровни энергии электронов в кристалле образуют зоны. Вслед за этим учитывается возмущение, накладываемое введением поверхности; в случае полупроводника возникают поверхностные состояния, способные локализовать электроны на поверхности с образованием хемосорбционных связей; в случае металла происходит соответствующее перераспределение электронов на поверхности металлов, что и определяет природу хемосорбированного состояния. [1]

Волновая функция (1.67) [ и, следовательно, уравнения (1.74) - (1.76) ] может быть использована не только для описания электронных состояний с максимальной мультиплетностью, но и в ряде важных частных случаев, когда не все орбитали открытой оболочки заполнены. Это приводит лишь к изменению величин a, b и / в (1.76) и не усложняет расчетов. [2]

Волновая функция а [) 0 относится к гипотетическому состоянию системы без связи, когда молекулы донора и акцептора сближены на расстояние, равное расстоянию между ними в комплексе, и имеют ту же геометрическую конфигурацию, что и в комплексе. [3]

Волновая функция содержит в себе всю допускающую экспериментальную проверку информацию о состоянии квантовомехаин-ческой системы и позволяет вычислять вероятности возможных результатов любых измерений, которые могут над ней производиться. [4]

Волновая функция может еще зависеть от спиновык характеристик частиц, но мы здесь этого не учитываем. [5]

Волновые функции каждого электрона в одном и том же атоме существенно отличны от нуля лишь в малой области пространства, общей для каждого электрона этого атома. Поэтому в пределах одного атома электроны неразличимы и их общую волновую функцию следует симметризовать. Если же два атома удалены друг от друга, так что их можно считать независимыми ( волновые функции электронов из разных атомов почти что не перекрываются), то симметризацию волновой функции электронов, принадлежащих к разным атомам, производить не имеет смысла. Это просто означает, что в этом случае имеется возможность отличить электрон из одного атома от электрона из другого атома. [6]

Волновые функции К - и L-электронов различных атомов почти не перекрываются. Электростатические силы взаимодействия между ними ничтожны по сравнению с силами, связывающими электрон с его ядром. Поэтому энергетические уровни таких электронов почти не расщеплены и представляют собой почти такие же узкие спектральные термы, как и в отдельных атомах. Внутренние К - и L-электроны локализованы вблизи своих ядер. [7]

Волновая функция ( г) является решением стационарного уравнения Шредингера. [8]

Волновая функция t) является функцией пространственных координат и времени. [9]

Волновая функция ( I, 4 - 5) описывает состояние невозмущенной системы. [10]

Некоторые нормированные эрмитовы полиномы. [11]

Волновые функции для вырожденного колебательного уровня выводятся следующим образом. Кван-товомеханические уровни энергии состояний, в которых возбуждены один или более квантов этих нормальных колебаний, также вырождены. [12]

Волновые функции, характеризующие вращательные состояния, соответствующие данному электронному состоянию в молекуле, представляются в виде ф фэф, где фэ - электронная волновая функция, а фв - вращательная волновая функция соответствующего вида. [13]

Волновые функции, которые входят в выписанное выражение, являются антисиммет-ризованными функциями-произведениями функций cpm, Ф и функций фр. Поэтому если пары не совпадают ( pq mri), то различие имеется на двух электронных группах. [14]

Волновые функции, описывающие распределение электрона в атоме, называют часто атомными орбиталями. [15]

Страницы: 1 2 3 4