Волновая функция
Cтраница 2
Волновая функция 1 з является основной характеристикой состояния микрообъектов, изучаемых в квантовой механике. [16]
Волновая функция такого вида удовлетворяет принципу Паули. Действительно, если два электрона в одном атоме имеют четыре одинаковых квантовых числа, то в волновой функции будут две одинаковые спин-орбитали. Это означает, что два столбца определителя (7.5) совпадают, и он, следовательно, обращается в нуль; другими словами, такой волновой функции не может существовать. [17]
Волновая функция, построенная для молекулы Н2 по методу МО, не учитывает корреляцию электронов ( см. стр. Из ее вида следует, что если один электрон находится на 1 а-орбитали, то другой может находиться как на lsa -, так и на lsb - орбитали. Правильный учет корреляции находится где-то посередине между этими двумя крайними случаями, но несколько ближе к случаю Гайтлера - Лондона. [18]
Волновые функции 3 -терма, возникающего из конфигурации ( d) 2, легко получаются с помощью оператора сдвига, рассмотренного в гл. Расчеты в теории кристаллического поля с использованием этих функций хотя и совсем просты, но очень длинны, и потому охарактеризуем их лишь в общих чертах. [19]
Волновые функции всегда можно выбрать нормированными но если они построены обычным способом из неортогональных АО [ см. выражения (11.30), (11.31) ], то они не будут ортогональны. [20]
Волновые функции в методе валентных схем образуются путем размещения электронов по атомным или гибридным орбита-лям и спаривания их спинов таким образом, чтобы получить функции правильного спинового типа. Будем игнорировать электроны, образующие NH - и ВН-связи, так как их волновые функции будут одними и теми же для всех рассматриваемых структур. [21]
 |
Волновые функции Хартри - Фока - Рутана для основного состояния LiH в базисе STO ( Li, 5s, 4p, Id, 1 / / Я, 3s, lp равновесного расстояния Re 3 015. [22] |
Волновые функции Ругана Ф1а н / для молекулы LiH в весьма точном варианте расчета приведены в табл. 4.11 с использованием в качестве базисных функций [ х слейтеровских орбиталей ( STO), описание которых дается в следующем параграфе. [23]
Волновая функция имеет вид ty - sm ( kx t ]), где k - волновое число, с величиной которого связана величина энергии Е, х - расстояние по оси одномерного остова, т ] - фаза. [24]
 |
Волновые функции и плотность вероятности для электрона атома водорода с наименьшей энергией. [25] |
Волновая функция, являющаяся решением уравнения Шредингера, называется орбиталью ( см. стр. Понятно, что для электрона с другой энергией вид кривых будет иным. [26]
 |
Коническое пересечение в HNO. Copyright 1966 by Van Nosirand. [27] |
Волновая функция меняет знак на противоположной части конуса. [28]
Волновые функции в расширенном методе валентных связей строятся из гибридизованных ортонормированных атомных орби-талей, обеспечивающих максимальное перекрывание их вдоль связи. Нахождению такого набора оптимальных гибридных орби-талей атома кислорода в гидроокисях со структурой брусита и посвящена настоящая работа. [29]
Волновые функции ij), представляющие собой решения волнового уравнения, связаны с распределением вероятности нахождения электрона. Предполагается, что распределение вероятности нахождения электрона передается не самой т), а произведением этой величины и комплексно-сопряженной функции. [30]
Страницы: 1 2 3 4