Атомная волновая функция
Cтраница 1
Атомные волновые функции в молекулах не являются бесконечными волнами ( подобно coskx), а локализованы вокруг ядер. Их амплитуды находятся в обеих областях пространства, и поэтому интерференция происходит так же, как в предыдущей задаче. Примите, что 1А ехр ( - rlov), где г отмеряется от А ( на этой стадии вопросы нормировки не учптыпаготся), и lsb exp ( - г / а0), где г отмеряется от В. [1]
Остальные атомные волновые функции, или атомные орбитали, сферической симметрией уже не обладают. Орбиталь напоминает по форме гантель. В центре координат находится узловая точка, где плотность электронного облака равна нулю. Очевидно, что направления р-ор-биталей могут быть различными: любую р-орбиталь можно представить как линейную комбинацию основных ( базисных) орбиталей, оси симметрии которых совпадают с осями координат. Для этих базисных орбита-лей рх, ру и pz - координатные плоскости, л: 0, у - 0, 20 ( соответственно) являются узловыми плоскостями. [2]
Теперь атомные волновые функции имеют отличные от нуля значения в одной и той же области пространства ( заштрихованная область на рис. 6.2 а), называемой областью перекрывания. [3]
Если атомные волновые функции известны, то нетрудно рассчитать среднее значение обратного куба расстояния. [4]
Набор атомных волновых функций и коэффициентов с соответствующими знаками определяют МО, на которой, согласно принципу Паули, размещается пара электронов. [5]
 |
Уровни энергии я-электронов в этилене. [6] |
Так как атомные волновые функции ф ] и ф2 нормированы, то первый и последний интегралы равны единице. Второй интеграл - интеграл перекрывания - в методе Хюкке-ля принимается равным нулю. [7]
 |
Схема молекулы водорода. [8] |
При этом атомные волновые функции считаются известными и соответствующими невозбужденному атому водорода. Но уже в нулевом приближении квантово-химически обосновывается существование ковалентной связи. [9]
Следовательно, атомные волновые функции можно определить независимо от внешнего электрона. [10]
 |
Схема молекулы водорода. [11] |
При этом атомные волновые функции считаются известными и соответствующими невозбужденному атому водорода. Но уже в нулевом приближении квантово-химически обосновывается существование ковалентной связи. [12]
Величины коэффициентов при атомных волновых функциях варьируют в зависимости от характера и степени взаимодействия. При сильных таких взаимодействиях, как в НРГ, все три атома вносят существенные вклады в молекулярные орбитали ( что указано на рис. 2 - 23) и две пары электронов делокализованы между всеми тремя атомами. [13]
 |
Измерение энергии разрыва связей. [14] |
На рис. 8 изображены атомные волновые функции - электронов бензольного кольца и свободного электрона, образующегося при распаде толуола. Этот свободный электрон может взаимодействовать с - электронами бензольного кольца, причем это взаимодействие ведет к стабилизации радикала. [15]
Страницы: 1 2 3 4