Атомная волновая функция

Cтраница 3

Из рис. 20.13, а видно, что атомные волновые функции быстро спадают с расстоянием до нуля. Соответствующий атомный; потенциал изображен в нижней части этого рисунка. Поэтому пользоваться волновыми функциями потенциала, который монотонно растет при больших г, неправильно. Обычный прием, устраняющий эту сложность, состоит в использовании № Т - потенциала, который считается сферически-симметричным вблизи атомов в сфере радиуса гмт ( радиус МТ-потенциала) и постоянным в пространстве между сферами. Геометрическое построение этого потенциала возможно только в том случае, когда радиус гмт настолько мал, что сферы не перекрываются. По-видимому, радиус сферы должен вписываться в атомную ячейку. [31]

Величина интеграла S оценивается, исходя из вида атомных волновых функций при больших расстояниях. Использование обычных слейтеровских орбит было бы неправильным, так в них не точно оценивается величина хвостовых частей волновых функций. Ясно, что эффективные заряды ядер, действующие на электроны при больших расстояниях, близки соответственно - единице в нейтральном атоме и нулю в отрицательном ионе. [32]

Однако ни коэффициенты Al, ни радиальные части атомных волновых функций сколько-нибудь точно не известны; точно известны лишь относительные значения, определяемые различными угловыми зависимостями волновых функций. Вычисление последних сильно упрощается при использовании простых соотношений между матричными элементами операторов, входящих в потенциал, и соответствующих спиновых операторов [ гл. [33]

Коэффициенты ас и а, , характеризующие относительный вес атомных волновых функций рс и рг в разложении ( 10), имеют простой физический смысл: ag 2 представляет собой вероятность того, что электрон будет находиться на g - м металлическом ионе М решетки; ас 2 есть вероятность того, что электрон будет находиться в атоме С. [34]

Найти гибридную волновую функцию а, которая образована из нормированных атомных волновых функций s, px, ру, рг и ориентирована вдоль некоторого направления, заданного направляющими косинусами. [35]

Найти гибридную волновую функцию о, которая образована из нормированных атомных волновых функций s, рх, py, pz и ориентирована вдоль некоторого направления, заданного направляющими косинусами. [36]

Совокупность распределения электрона в пространстве в атоме, описываемая атомной волновой функцией, образует атомную орбиталь. В молекулах электроны располагаются на молекулярных орбиталях. При взаимодействии двух АО может образоваться химическая связь. Существует квантовохимический принцип, который говорит, что можно комбинировать лишь такие АО, которые обладают одинаковыми элементами симметрии, проходящими через образующуюся связь. [37]

Здесь п - координационное число; а з - - атомные волновые функции тех электронов, которым принадлежит основной вклад в образование химических связей с комплексо-образователем; с - коэффициенты, численные значения которых находят с помощью специальных математических расчетов. [38]

В приближении ЛКАО волновая-функция квазимолекулы составляется в виде линейной комбинации атомных волновых функций. В частности, в нулевом приближении для этой цели используются атомные волновые, функции. [39]

Конечной целью обоих методов является нахождение энергии и получение из одноэлектронных атомных волновых функций приближенных волновых функций молекул. Значения Е и тр должны быть такими, чтобы после подстановки в уравнение Шредингера превращали его в тождество. [40]

Это следует из свойств сферических гармонических функций, определяющих угловую часть атомных волновых функций. [41]

Спектр испускания водородного атома. [42]

Квантоаомехани-ческий анализ вероятности перехода показывает, что вероятность перехода зависит от атомных волновых функций, в частности от их свойств симметрии. Если % п и / т - обе четные или обе нечетные функции, переход невозможен; отсюда следует наиболее общее правило Лапорта: электрические дипольные переходы разрешены только между четными и нечетными состояниями. [43]

Таким образом, мы допускаем существование в молекулах смешанных, или гибридизованных, атомных волновых функций. [44]

Уже во втором приближении члены этого ряда или суммы не являются атомными волновыми функциями. Совершенно ошибочное, не следующее из основ квантовой механики, а противоречащее ей отождествление отдельных слагаемых в разложении молекулярной волновой функции с предельными структурами - такова еще одна из исходных позиций теории резонанса. Между тем - я это подчеркиваю - такое заключение не только не следует из квантовой механики, но прямо противоречит ей, ибо каждый из таких членов ряда или суммы в отдельности не является ни точным, ни приближенным решением волнового уравнения для молекулы. [45]

Страницы: 1 2 3 4