Cтраница 4
Соответствующие значения диэлектрических постоянных приведены с правой стороны графика. Экспериментальные кривые построены по данным Фуосса и Крауса. [46]
Соответствую-шие значения диэлектрических постоянных приведены с правой стороны графика. Экспериментальные кривые построены но данным Фуосса и Крауса. [47]
Куна, Марка, Гута и Джемса. В работах Кирквуда, Райзмана, Фуосса и других авторов в 40 - 50 - е гг. были заложены основы аппарата многочастичных диффузионных уравнений для цепных макромолекул. В этих уравнениях учитываются и заторможенность внутреннего вращения, и дальнодейству-ющие гидродинамические взаимодействия. [48]
Так как прибор имеет большую теплоемкость, поскольку он изготовлен из нержавеющей стали, то постоянство температуры в полуячейках осмометра еще выше. Величины осмотического давления были найдены методом полусумм ( Фуосса - Мида); для получения каждой кривой требовалось 4 - 5 час. [49]
Использование предельной электропроводности для очень сильных кислот, для сильных оснований, а также для кислот, слабее уксусной, приводит к значительным погрешностям. В таких случаях пользуются методами Мак-Иннеса - Шедловско-го [211] или Фуосса - Крауса [134], которые применимы до концентраций 0 02 М и 0 1 М, соответственно. [50]
Процесс ионизации, в ходе которого образуются ионы значительного размера, будет в соответствии с моделью Бьеррума давать непосредственно свободные ионы, поскольку значение а превышает величину, необходимую для условия Ь 2 и Q ( b 0 при разумных значениях D. С другой стороны, модель Айгена - Денисова - Рамзи - Фуосса предполагает, что продукты ионизации в момент их образования ассоциированы, поскольку ионы находятся в непосредственном контакте. [51]
Такое различие в действии растворителей обусловливается взаимодействием химического характера. В последнее время для объяснения особенностей влияния различных растворителей на электропроводность Фуосс и Краус также вынуждены были признать наличие взаимодействия химического характера в растворах. [52]
Хорошее совпадение этих экспериментальных данных с теоретическими значениями не может служить доказательством применимости теории к электролитам всех типов. Описанные выше результаты имеют существенное значение, поскольку они наводят на мысль, что теория Онзагера и Фуосса, которая столь успешно описывает зависимость коэффициента диффузии хлористого калия от концентрации, является либо неправильной, либо недостаточно точной, в случае электролитов с более высоким типом валентности. [53]
Измерена также [139 - 142] электропроводность большого числа соединений, проявляющих основные свойства в среде уксусной кислоты. На основе этих данных определены константы диссоциации и удельные электропроводности, которые рассчитаны с помощью экстраполяционных методов Крауса и Брея, Фуосса и Крауса. [54]