Халькоген
Cтраница 1
Халькогены являются двухвалентными в элементарном состоянии и в кристаллической и аморфной формах ( см. стр. При таком строении каждый атом имеет двух ближайших соседей, так что образуются цепи или циклы. Расстояния между атомами, принадлежащими различным цепям или циклам, значительно больше. Из отношения межатомных расстояний внутри таких цепей и между ними можно заключить, что величинд вторичных валентных сил возрастает от селена к теллуру. [1]
Халькогены, или халькофильные элементы, обладают большим сродством к меди, откуда и произошло их название ( по греч. [2]
Халькогены непосредственно взаимодействуют с галогенами, образуя различные соединения. Например, известен ряд соединений серы с фтором ( SF6, SF4, SF2, S2F2), из которых бесцветный газообразный гексафторид серы SF6 достаточно устойчив; остальные фториды серы легко разлагаются водой. [3]
Халькогены не растворяются в разбавленных соляной и серной кислотах. [4]
Халькогены - элементы VIA-группы Периодической системы. [5]
Халькогены являются двухвалентными в элементарном состоянии и в кристаллической и аморфной формах ( см. стр. При таком строении каждый атом имеет двух ближайших соседей, так что образуются цепи или циклы. Из отношения межатомных расстояний внутри таких цепей и между ними можно заключить, что величина вторичных валентных сил возрастает от селена к теллуру. [6]
Халькогены - общее название элементов главной подгруппы VI группы, в которую входят кислород, сера, селен, теллур и полоний. [7]
Халькогены - общее название элементов главной подгруппы VI группы, в которую входят кислород, сера, селен, теЛлур и полоний. [8]
Халькогены - окислители, но более слабые, чем галогены. [9]
Халькогены помещают в лодочке В в зоне в температурой Тв Серу можно заменить потоком H2S, входящим через тот же патрубок. Трубка Г служит для откачивания газов из камеры. Получающиеся кристаллы могут иметь площадь несколько квадратных сантиметров и толщину около 1 мм. В работе с полупроводниками и в технологии изготовления полупроводниковых приборов необходимо пользоваться обессоленной водой. [10]
Халькогены при непосредственном соединении с галогенами образуют различные соединения: SF4, SF2, S2F2, S2Br2 и такого же типа соединения с хлором. Все они легко разлагаются водой. [11]
Халькогены непосредственно взаимодействуют с галогенами, образуя различные соединения. Например, известен ряд соединений серы с фтором ( SF6, SF4, SF2, S2F2), из которых бесцветный газообразный гексафторид серы SF6 достаточно устойчив; остальные фториды серы легко разлагаются водой. [12]
Халькогены не растворяются в разбавленных соляной и серной кислотах. Распространение селена и теллура характеризуют следующими цифрами: в литосфере селена 6 - Ю 5, а теллура 1 - 10 - 6 % ( мае. Получают его из отходов производства серной кислоты, шламов рафинирования меди электролизом, при других процессах. [13]
 |
Валентные состояния атомов халькогенов. [14] |
Халькогены - окислители, но более слабые, чем галогены. [15]
Страницы: 1 2 3 4