Cтраница 4
Методы синтеза гидридов халькогенов при принципиальной общности имеют особенности, обусловленные различием свойств как самих элементов, так и халькогеноводородов. Синтез проводится в проточной системе с вымораживанием образующегося гидрида в ловушки, охлаждаемые жидким азотом. Используется при этом как жидкофаз-ное, так и парофазное гидрирование. Оптимальной рабочей температурой является 550 С при получении сероводорода и 550 - 600 С для селеноводорода. Выход гидридов близок к теоретическому. [46]
В молекулах галогенидов халькогенов атомы халькогенов присутствуют всегда в виде частиц, поляризованных положительно. В соответствии с общими закономерностями периодической системы SI4 не известен, тогда как Те. [47]
Гидролиз всех галогенидов халькогенов идет в соответствии с полярностью связи халькоген-галоген. Часто гидролиз сопровождается реакцией окислительно-восстановительного дис-пропорционирования. Например, гидролиз S2C12 идет через промежуточное образование тиосернистой кислоты ( НО-S-S - - ОН), которая подвергается диспропорционированию. [48]
В кислородных соединениях халькогенов наблюдаются переходы между соединениями различных типов. Диоксиды, триокси-ды и кислородсодержащие кислоты могут быть веществами молекулярного типа, полимерными или даже ионными соединениями. [49]
Поскольку для ионов халькогена характерна валентность 2 -, избыточный электрон осуществляет в этих соединениях металлическую проводимость. [50]
Какие химические свойства халькогенов в отрицательной степени окисления проявляются в этих реакциях. [51]
Из галоидных соединений халькогенов наименее устойчивы галогениды серы. Устойчивость их возрастает при переходе от фторидов к бромидам. [52]
С пниктогенами и халькогенами алюминий взаимодействует при высокой температуре. [53]
Производные азота с халькогенами очень неустойчивы вследствие их сильной эндотермичности. Например, энтальпия образования из простых веществ для S4N4 равна 460 2, а в случае Se4N4 682 1 кДж / моль. Все они плохо изучены, при нагреве и ударе взрывают. [54]
С пниктогенами и халькогенами алюминий взаимодействует при высокой температуре. С галогенами, за исключением иода, А1 реагирует при комнатной температуре. В присутствии воды как катализатора алюминий легко взаимодействует и с иодом. С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, хотя водород растворяется в нем. При обычных условиях А1 не взаимодействует с водой, но легко растворяется в растворах кислот и щелочей. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому в ней он не растворяется. [55]
Производные азота с халькогенами очень неустойчивы вследствие их сильной эндотермичности. Все они плохо изучены, при нагреве и ударе взрываются. [56]