Халькоген

Cтраница 3

Атомы остальных халькогенов имеют на внешнем энергетическом уровне свободные орбитали. [31]

К халькогенам относятся кислород О, сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. Как в VA-rpynne, с увеличением атомного номера возрастает атомный радиус, уменьшается энергия ионизации ( табл. 12.6), электроотрицательность ( с 3 5 до 2 0) и усиливаются металлические свойства элементов. [32]

С халькогенами алюминий образует соединения типа А Хз - Все они синтезируются из компонентов в откачанных кварцевых ампулах. Энтальпия их образования закономерно уменьшается от сульфида к теллуриду в результате уменьшения доли ионности химической связи между разнородными атомами. Поскольку они являются солями слабого основания и несильных кислот, в водном растворе нацело подвергаются гидролизу. Этими реакциями удобно пользоваться для получения соответствующих халькогеноводородов. [33]

С халькогенами, фосфором, кремнием, бором и др. неметаллами реагирует при более высоких т-рах с образованием многочисленных соединений различной стехиометрии ( напр. В тройной системе с медью и серебром наблюдается его частичная несмешиваемость в жидком состоянии. IV - VI групп - неограниченные твердые растворы) и сравнительно узкие - альфа-твердых растворов. Растворимость непереходных металлов в альфа - и бета-титане изменяется в довольно широких пределах. Она очень мала в системах с цинком и кадмием и велика в системах с алюминием и оловом. Известны также метастабильные со -, а - и - фазы, образующиеся в процессе охлаждения сплавов из р-области и существенно влияющие на технологические св-ва титановых сплавов. [34]

В системах халькоген - А / е, где Me - алюминий, индий, олово, свинец, медь, серебро, золото, ртуть, висмут, обнаружено и объяснено явление инверсии в закономерном уменьшении СС с увеличением атомного номера халькогена для сплавов с теллуром по сравнению со сплавами с селеном и серой. [35]

С кислородом халькогены ( S, Se, Те) образуют два ряда оксидов - ЭО2 и ЭО3; оба имеют кислотный характер. Окислительное число элемента в этих соединениях 4, а число пар-ноэлектронных связей три, одна из которых донорно-акцепторная ( гл. Например, в SO2 и в H2SO3 сера имеет три поделенные пары электронов и одну неподеленную. [36]

С кислородом халькогены ( S, Se, Те) образуют два ряда оксидов - ЭО2 и ЭО3; оба имеют кислотный характер. Кислоты типа Н2ЭО3 неустойчивы, проявляют окислительные и восстановительные свойства. [37]

У оксидов халькогенов наблюдается переход от молекулярных веществ к полимерным ковалентным соединениям. [38]

Далее из халькогенов будут рассмотрены главным образом кислород, сера и их соединения. Первый элемент подгруппы - кислород - имеет особое значение не только в науке, но и просто в жизни. На его долю приходится приблизительно половина всей массы земной коры, а также около 90 % массы мирового океана. Вместе с азотом и небольшим количеством других газов кислород ( в виде 02) образует воздушную атмосферу Земли. [39]

После того как халькоген полностью прореагирует с А111, ту часть трубки, в которой образовался А В 1, охлаждают водой для конденсации остатка халькогена. Далее реакционную трубку запаивают у места сгиба, а затем нагревают выше температуры плавления А В 1 и медленно охлаждают. После вскрытия трубки из нее легко отделяется монолит халькогенида. [40]

Статистика связей для структурной сетки сплавов А ХВХ с координационными числами. [41]

Кислород - самый легкий халькоген - образует молекулярные кристаллы с расстоянием 0 1208 нм между атомами в молекуле [ 72, с. [42]

Изменение плотности ( d стекол системы As-Se - Те по мере замещения селена на теллур.| Зависимость плотности ( d стеклообразных сплавов от содержания мышьяка. [43]

При увеличении содержания халькогена в стеклообразных сплавах наблюдается последовательное снижение температур размягчения. [44]

Схема установки для получения селеноводорода прямым синтезом пз элементов. [45]

Страницы: 1 2 3 4