Халькоген

Cтраница 2

Халькогены помещают в лодочке В в зоне с температурой Тв. [16]

Халькогены при непосредственном соединении с галогенами образуют различные соединения: SF4, SF2, S2F2, S2Br2 и такого же типа соединения с хлором. Все они легко разлагаются водой. [17]

Халькогены являются двухвалентными в элементарном состоянии и в кристаллической и аморфной формах ( см. стр. При таком строении каждый атом имеет двух ближайших соседей, так что образуются цепи или циклы. Расстояния между атомами, принадлежащими различные цепям или циклам, значительно больше. Из отношения межатомных расстояний внутри таких цепей и между ними можно заключить, что величина вторичных валентных сил возрастает от селена к теллуру. [18]

Слово халькоген происходит от двух греческих слов, означающих медь и рожденный. Почему такое словосочетание стало символом элементов именно VI группы. [19]

Соединения халькогенов ( О, S, Se, Те) с электроположительными элементами называются халъкогенидами. Халькогенйды сильно электроположительных элементов кристаллизуются в большинстве случаев в типичных ионных решетках. Точно так же и гидрохалъкогениды щелочных металлов имеют типичную кристаллическую решетку. Лишь в очень редких случаях образуется решетка слоистого типа ( до сих пор найденная только в случае LiOH, ср. [20]

Теплоты образования галогеяидов и гидрохалько-геяидов щелочных металлов. [21]

Соединения халькогенов ( О, S, Se, Те) с электроположительными элементами называются халькогенидами. Халькогениды сильно электроположительных элементов кристаллизуются в большинстве случаев в типичных ионных решетках. Точно так же и гидрохалъкогениды щелочных металлов имеют типичную кристаллическую решетку. Большинство из них при обычных температурах имеет искаженную, а при повышенных температурах - правильную структуру типа NaCl ( см. стр. Лишь в очень редких случаях образуется решетка слоистого типа ( до сих пор найденная только в случае LiOH, ср. [22]

Среди халькогенов наиболее высокой способностью к стекло-образованию в элементарном состоянии и в сочетании с другими элементами обладает не следующая за кислородом сера, а селен. Такое немонотонное изменение СС при движении сверху вниз в VI группе автор объясняет наличием вторичной периодичности. [23]

Из халькогенов наибольшему повышению электропроводности способствует теллур. [24]

Замена халькогена не сказывается на расположении зон в сплавах. Отсюда вытекает, что порядки расположения зон в халькогенидах свинца и германия совпадают. [25]

Соединения халькогенов ( О, S, Se, Те) с электроположительными элементами называются халъкогенидами, Халькогениды сильно электроположительных элементов кристаллизуются в большинстве случаев в типичных ионных решетках. Точно так же и гидрохалъкогениды щелочных металлов имеют типичную кристаллическую решетку. Большинство из них при обычных температурах имеет искаженную, а при повышенных температурах - правильную структуру типа NaCl ( см. стр. Лишь в очень редких случаях образуется решетка слоистого типа ( до сих пор найденная только в случае LiOH, ср. [26]

Атомы халькогенов имеют на внешнем энергетическом уровне по 6 электронов. Этим объясняется сходство их химических свойств. Присоединяя по 2 электрона, они превращаются в двухзарядные ионы. Для кислорода, как и для фтора, не типична степень окисления, равная номеру группы. [27]

Оксигалогениды халькогенов - малоустойчивые и очень реакционноспособные вещества, из них наиболее известны оксихлориды серы. Для селена и теллура образование оксигалоге-нидов менее характерно. [28]

У остальных халькогенов электроны внешнего уровня атома имеют d - подуровень, при поступлении энергии извне происходит переход р - и s - электронов в d - состояние. [29]

Элементы главной подгруппы VI группы. [30]

Страницы: 1 2 3 4