Диссоциация - хлор
Cтраница 1
Диссоциация хлора на атомы происходит под действием тепловой или лучистой энергии. [1]
Диссоциацию хлора на атомы можно вызвать не только нагреванием, но и другими способами, доставляя необходимую для этого энергию в форме световых лучей или электрического разряда. Это означает, что он поглощает определенные лучи спектра. Но согласно закону сохранения энергии, если энергия перестает существовать в одной форме ( в нашем случае - в форме излучения, движения фотонов), она должна перейти, в какую-либо другую форму, Световая энергия, поглощаемая хлором, расходуется на активирование его молекул вплоть до расщепления их на атомы квантами особо малой длины волны и, следовательно, с особо большим запасом энергии. [2]
Диссоциацию хлора на атомы можно вызвать не только нагреванием, но и другими способами, доставляя необходимую для этого энергию в форме световых лучей или электрического разряда. Это означает, что он поглсшает определенные лучи спектра. Но, согласно закону сохранения энергии, если энергия перестает существовать в одной форме ( в нашем случае в форме излучения, движения фотонов), она должна перейти в какую-либо другую форму. Световая энергия, поглощаемая хлором, расходуется на активирование его молекул вплоть до расщепления их на атомы квантами особо малой длины волны и, следовательно, с особо большим запасом энергии. [3]
Энергия диссоциации хлора подсчитывается из константы равновесия между атомами хлора и молекулами хлора. [4]
Энергия диссоциации хлора подсчитывается по константе равновесия между атомами хлора и молекулами хлора. [5]
Энергия диссоциации хлора на два нормальных атома составляет 2 475 эв. Эта энергия соответствует квантам излучения с длиной волны около 5000 А или 500 ммк. Так что более коротковолновое излучение доставляет энергию, достаточную для диссоциации С г на нормальные атомы. [6]
 |
Зависимость мольного десятичного коэффициента поглощения ( EIO хлора от длины волны. [7] |
Энергия диссоциации хлора на два нормальных атома составляет 2 475 эв. Эта энергия соответствует квантам излучения с длиной волны около 5000 А или 500 ммк. Так что более коротковолновое излучение доставляет энергию, достаточную для диссоциации С12 на нормальные атомы. На рис. 69 приведена зависимость мольного десятичного коэффициента поглощения ( е10) хлора от длины волны. Последняя сходится при длине волны 478 5 ммк, что соответствует энергии 2 59 эв, а это приблизительно на 0 11 зв больше энергии диссоциации на нормальные атомы. [8]
Энергия диссоциации хлора подсчитывается по константе равновесия между атомами хлора и молекулами хлора. [9]
При термических процессах диссоциация хлора вызывается столкновением молекул с горячей поверхностью. Высказывалось предположение, что хлорирование может протекать в результате образования атомов водорода, но на основании работы Брауна, Карата и Чао этот механизм почти полностью исключается для хлорирования, протекающего при низких температурах. Эти авторы получили неактивный 1 2-дихлор - 2-метнлбутан при хлорировании первичного активного хлористого амила. [10]
Этот член, характеризующий диссоциацию хлора, в диапазоне 600 - 1200 К не превышает 2 5 10 3 и заведомо мал по сравнению с Bh l0 &. [11]
Обычное фотохлорирование связано с диссоциацией хлора под влиянием света на свободные атомы хлора, которые затем вызывают цепи реакций либо путем замещения при углерод-водородной связи, либо путем присоединения к двойной углерод-углеродной связи. Хлор в газовой фазе или растворенный в прозрачной жидкости легко диссоциирует, так что источником света может служить солнечный свет, рассеянный дневной свет, излучение лампы накаливания, угольной дуги или ртутной лампы. Хотя сведения относительно влияния длины волны или интенсивности света бедны, однако для большинства реакций фотохлорирования квантовый выход, должно быть, очень высок, и реакция с простыми углеводородами может даже принять характер взрыва, когда применяется высокая интенсивность света. [12]
Полученный половинный порядок по хлору предполагает стадию диссоциации хлора. [13]
Очевидно, что практическое значение может иметь только диссоциация хлора, молекула которого менее прочна: для него теплота диссоциации QD241 кДж / моль, тогда как для водорода QD 436 кДж / моль. Химическая реакция приводит к появлению в системе атомарного водорода; его стационарная концентрация, определяемая уравнением (1.14), меньше концентрации атомарного хлора, но значительно превосходит равновесную для диссоциации водорода. [14]
Очевидно, что практическое значение может иметь только диссоциация хлора, молекула которого менее прочна: для него теплота диссоциации Qo241 кДж / моль, тогда как для водорода QD 436 кДж / моль. Химическая реакция приводит к появлению в системе атомарного водорода; его стационарная концентрация, определяемая уравнением (1.14), меньше концентрации атомарного хлора, но значительно превосходит равновесную для диссоциации водорода. [15]
Страницы: 1 2 3 4