Cтраница 3
Из уравнения ( 1) следует, что при хорошо развитой поверхности контакта между газовой и жидкой фазами скорость процесса гипохлорирования определяется константой скорости k и степенью диссоциации хлора С. Так как степень диссоциации хлора увеличивается с повышением температуры, при более высокой температуре должен возрастать выход этиленхлоргидрина. [31]
Из уравнения ( 2) следует, что при малой поверхности контакта между газовой и жидкой фазами скорость процесса гипохлорирования определяется только условиями растворения этилена и скоростью его подачи, но не зависит от константы скорости реакции и степени диссоциации хлора. Так как коэффициент уменьшается с повышением температуры процесса, то при повышении температуры выход этиленхлоргидрина должен уменьшаться. [32]
Эти реакции происходят при сравнительно высоких температурах, причем тем легче, чем меньше энергия диссоциации молекулы. Так, диссоциация хлора происходит легче, чем диссоциация водорода. [33]
Из уравнения ( 1) следует, что при хорошо развитой поверхности контакта между газовой и жидкой фазами скорость процесса гипохлорирования определяется константой скорости k и степенью диссоциации хлора С. Так как степень диссоциации хлора увеличивается с повышением температуры, при более высокой температуре должен возрастать выход этиленхлоргидрина. [34]
В смесях с избытком водорода ( у0 5) активные центры генерируются в узкой зоне вблизи Ть. При более низких температурах скорость диссоциации хлора, связанной с преодолением высокого энергетического барьера, быстро падает до нуля; по другую сторону зоны генерирования продукты сгорания не содержат исходного компонента - свободного хлора. [35]
В смесях с избытком водорода ( v0 5) активные центры генерируются в узкой зоне вблизи Ть. При более низких температурах скорость диссоциации хлора, связанной с преодолением высокого энергетического барьера, быстро падает до нуля; по другую сторону зоны генерирования продукты сгорания не содержат исходного компонента - свободного хлора. [36]
Температура неравновесной смеси продуктов сгорания значительно превышает Ть. За пределами зоны взаимодействия Н2 С12 сравнительно медленная диссоциация избыточного хлора не прекращается, она продолжается в продуктах сгорания и завершается с установлением полного равновесия на достаточном удалении от зоны интенсивной реакции. Так как диссоциация хлора - процесс эндотермический, по мере образования атомарного хлора температура будет понижаться. В зоне реакции возникает максимум температуры. Взаимодействие между Н2 С12 протекает при концентрации активных центров значительно меньшей равновесной и соответственно более высокой температуре. Атомы хлора в основном генерируются за пределами зоны реакции и переносятся в эту зону диффузией. [37]
Температура неравновесной смеси продуктов сгорания значительно превышает Ть. За пределами зоны взаимодействия Н2 С12 сравнительно медленная диссоциация избыточного хлора не прекращается, она продолжается в продуктах сгорания и завершается с установлением полного равновесия на достаточном удалении от зоны интенсивной реакции. Так как диссоциация хлора - процесс эндотермический, по мере образования атомарного хлора температура будет понижаться. В зоне реакции возникает максимум температуры. Взаимодействие между Н2 СЬ протекает при концентрации активных центров значительно меньшей равновесной и соответственно более высокой температуре. Атомы хлора в основном генерируются за пределами зоны реакции и переносятся в эту зону диффузией. [38]
В этой схеме ложно выделить три группы реакций. В первую группу входит первичная реакция диссоциации хлора под действием света - реакция зарождения цепи. Характерной особенностью реакции 1 является то, что она создает активные центры - атомы. Следует отметить, что активными центрами могут быть свободные атомы, как в рассматриваемой реакции, и радикалы или химически активные молекулы, обладающие избытком внутренней энергии. [39]
В первую группу входит первичная реакция диссоциации хлора под действием света - реакция зарождения цепн. Характерной особенностью реакции / является то, что она создает активные центры - атомы. Следует отметить, что активными центрами могут быть свободные атомы, как в рассматриваемой реакции, и радикалы или химически активные молекулы, обладающие избытком внутренней энергии. [40]
В первую труппу входит первичная реакция диссоциации хлора под действием света - реакция зарождения цепи. Следует отметить, что активными центрами могут быть свободные атомы, как в рассматриваемой реакции, а также радикалы или химически активные молекулы, обладающие избытком внутренней энергии. [41]
В первую группу входит первичная реакция диссоциации хлора под действием света - реакция зарождения цепи. Характерной особенностью реакции / является то, что она создает активные центры - атомы. Следует отметить, что активными центрами могут быть свободные атомы, как в рассматриваемой реакции, и радикалы или химически активные молекулы, обладающие избытком внутренней энергии. [42]
В первую группу входит первичная реакция диссоциации хлора под действием света - реакция зарождения цепи. Следует отметить, что активными центрами могут быть свободные атомы, как в рассматриваемой реакции, а также радикалы или химически активные молекулы, обладающие избытком внутренней энергии. [43]
Помимо температуры, существуют и другие факторы, которые влияют как на скорость реакции, так и на чистоту продукта. Например, в реакции хлорирования первичным процессом является диссоциация хлора на атомы. Скорость желательной реакции может зависеть от концентрации образующихся атомов. [44]
Кроме температуры, существуют другие факторы, которые влияют как на скорость реакции, так и на чистоту продуктов. Например, в реакции хлорирования первичным процессом является диссоциация хлора на атомы. Скорость желательной реакции может зависеть от концентрации атомов. [45]