Диссоциация - электролит
Cтраница 1
Диссоциация электролита увеличивается по мере разбавления раствора быстрее при низкой температуре, чем при комнатной. [1]
 |
Схема диссоциации полярной молекулы НС1 на ионы. [2] |
Диссоциация электролитов на ионы происходит также и в других растворителях, молекулы которых полярны, например в муравьиной кислоте, этиловом спирте, ацетоне. [3]
Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества ( молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. [4]
 |
Схема обозначений реакции среды. [5] |
Диссоциация электролита на ионы большей частью не связана с заметным выделением или поглощением тепла. Поэтому небольшие изменения температуры обычно мало на ней сказываются. [6]
 |
Схема процесса распада кристалла NaCl на ионы. [7] |
Диссоциация электролита на ионы протекает при участии полярных молекул растворителя. На рис. 39 изображен процесс распада кристалла хлористого натрия на ионы. Полярные молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к ионам натрия, а положительными полюсами - к ионам хлора. Непрерывное движение молекул воды приводит к отрыву ионов натрия и хлора от поверхности кристалла. [8]
Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества ( молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества ( коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей степени, чем в равных по концентрации растворах неэлектролитов. Если в результате диссоциации общее число частиц в растворе электролита возросло в t раз по сравнению с числом его молекул, то это должно быть учтено при расчете осмотического давления и других коллигативных свойств. [9]
 |
Схема диссоциации полярной молекулы НС1 на ионы. [10] |
Диссоциация электролитов на ионы происходит также и в других растворителях, молекулы которых полярны, например в муравьиной кислоте, этиловом спирте, ацетоне. [11]
Диссоциация электролита также должна рассматриваться как обратимая химическая реакция. [12]
Диссоциация электролита в растворе зависит не только от величины диэлектрической постоянной среды, но и природы химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Особо важное значение имеет участие в процессе протона. В связи с этим различают протолитические и апротонные растворители. К первым относятся вода, спирты; ко вторым - бензол, толуол, четыреххлористый углерод. [13]
Диссоциация электролита в растворе - процесс обратимый. [14]
Диссоциация электролита также должна рассматриваться как обратимая химическая реакция. [15]
Страницы: 1 2 3 4