Диссоциация - электролит
Cтраница 3
Константы диссоциации электролитов в растворе определяются на основании данных об электропроводности, измерения электродвижущих сил и определения оптических свойств. Первые два метода пригодны и для определения констант ассоциации ионов. [31]
К-константа диссоциации электролита; С - общая концентрация электролита ( в его диссоциировавшей и недиссоциировавшей частях вместе, моль / л) ос - степень диссоциации электролита в данном растворе, выраженная в долях единицы. [32]
Степень диссоциации электролита имеет большое значение для протекания химических процессов. Например, при взаимодействии растворов серной и уксусной кислот одинаковой концентрации с цинком выделение водорода при прочих равных условиях в случае серной кислоты происходит более энергично. Объясняется это наличием большего числа ионов в растворе сильной серной кислоты. [33]
Степень диссоциации электролита зависит от природы растворителя, температуры и других факторов. В пределах одной группы растворителей, например спиртов, это правило хорошо реализуется, однако при переходе к представителям других групп, например нитрометану, пиридину или ацетону, зависимость нарушается. Имеет значение и природа самого электролита. [34]
Степень диссоциации электролита меняется с разбавлением раствора, поэтому и изотонический множитель также величина переменная и стремится к предельному значению, равному числу ионов, на которое распадается молекула электролита. [35]
 |
Схема процесса распада кристалла NaCl на ионы. [36] |
Процесс диссоциации электролитов на ионы происходит, по-видимому, следующим образом. Как известно, в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, закономерно расположенные в узлах кристаллической решетки и удерживаемые в таком положении силами электростатического притяжения. Когда кристалл такого соединения, например хлористого натрия, попадает в воду, то переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами воды. Под действием электрических полей, создаваемых ионами электролита, полярные молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к ионам натрия, а положительными полюсами - к ионам хлора. Молекулы воды, притягивая ионы к себе, ослабляют связь между ними. Непрерывное движение молекул воды содействует отрыву ионов натрия и хлора от поверхности кристалла и переходу их в раствор. [37]
Степень диссоциации электролита - число отвлеченное; у сильных электролитов оно равно единице, у слабых-меньше единицы. С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации увеличивается, приближаясь к единице, наоборот, при повышении концентрации - уменьшается. [38]
Степень диссоциации электролита зависит и от температуры: с повышением температуры она увеличивается для тех электролитов, у которых диссоциация сопровождается поглощением теплоты, и уменьшается для тех электролитов, у которых процесс диссоциации сопровождается выделением теплоты. [39]
Степень диссоциации электролита, которую мы обозначим буквой е1, есть отншление числа диссоциированных молекул к общему числу диссоциированных IT но диссоциированных молекул. [40]
Степень диссоциации электролитов имеет огромное значение для анализа, так как от нее зависит химическая активность соответствующих веществ. В справедливости этого нетрудно убедиться из следующих фактов. Если подействовать на указанные растворы одинаковыми кусочками металлического цинка, то в растворе НС1 водород будет выделяться бурно, а в растворе НСН3СОО выделение его происходит чрезвычайно медленно. [41]
Степень диссоциации электролитов определяется обычно путем измерения эквивалентной электропроводности раствора. Последняя же зависит не только от степени диссоциации, но и от скорости движения ионов. Данное количество ионов перенесет при прочих равных условиях тем больше электричества, чем скорее эти ионы движутся. [42]
Степень диссоциации электролитов имеет огромное значение для анализа, так как от нее зависит химическая активность соответствующих веществ. В справедливости этого нетрудно убедиться из следующих фактов. [43]
Степень диссоциации электролитов определяется обычно путем измерения эквивалентной электропроводности раствора. Последняя же зависит не только от степени диссоциации, но и от скорости движения ионов. Данное количество ионов перенесет, при прочих равных условиях, тем большг электричества, чем скорее эти ионы движутся. Теория электролитической диссоциации Аррениуса принимает скорость движения ионов постоянной, не зависящей от концентрации раствора. Поэтому эффект изменения эквивалентной электропроводности раствора X с разбавлением его эта теория относит исключительно за счет повышения степени диссоциации электролита а ( см. стр. [44]
Степень диссоциации электролитов имеет огромное значение для анализа, так как она характеризует химическую активность соответствующих веществ. В справедливости этого нетрудно убедиться из следующих фактов. Если подействовать на такие растворы одинаковыми кусочками металлического цинка, то в растворе НС1 водород будет выделяться бурно, а в растворе СН3рООН выделение его происходит чрезвычайно медленно. [45]
Страницы: 1 2 3 4