Диссоциация - электролит
Cтраница 2
Диссоциация электролита на ионы большей частью не связана с заметным выделением или поглощением тепла. Поэтому небольшие изменения температуры обычно мало на ней сказываются. [16]
Диссоциация электролита - процесс обратимый: в растворе между концентрацией недиссоциированных молекул и концентрацией ионов существует подвижное равновесие, выражаемое математически определенной зависимостью. [17]
Диссоциация электролитов на ионы большей частью не связана с заметным выделением или поглощением тепла. [18]
 |
Схема электролитической диссоциации хлорида натрия в водном растворе. [19] |
Диссоциация электролитов с ионной и полярной связями протекает различно. Рассмотрим механизм диссоциации электролитов в водных растворах. [20]
Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества ( молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. [21]
Диссоциация электролита на ионы большей частью не связана с заметным выделением или поглощением тепла. Поэтому небольшие изменения температуры обычно мало на ней сказываются. [22]
Подобно сту-пенчатой диссоциации электролитов, первые ступени сольватационного равновесия и отвечающего ему кислотно-основного равновесия более резко выражены, чем последующие. [23]
Диссоциацию электролита на ионы можно считать полной, так как концентрация раствора очень мала. [24]
При диссоциации электролитов образуются простые и сложные ионы. [25]
Почему диссоциация электролитов на ионы представляет интерес для анализа. [26]
Однако диссоциация электролитов может происходить и в других растворителях, например органических ( ацетоне, пиридине, диоксане, уксусной кислоте, уксусном ангидриде, спиртах и пр. [27]
При диссоциации электролита происходит увеличение количества частиц. Действительно, если в некотором объеме растворителя растворить 1 моль электролита, то вследствие диссоциации электролита количество частиц ( непродиссоциировавших молекул и образовавшихся ионов) станет больше. Увеличение числа частиц в растворе качественно объясняет понижение давления пара и температуры плавления, а также повышение температуры кипения и осмотического давления, так как все эти явления зависят от количества частиц в растворе. [28]
 |
Форма молекулы воды. [29] |
Почему диссоциация электролитов происходит в воде и не происходит, например, в керосине. Чтобы ответить на этот вопрос, нужно ближе познакомиться со строением молекулы воды. [30]
Страницы: 1 2 3 4