Диссоциация - электролит
Cтраница 4
Степень диссоциации электролитов определяется обычно по электропроводности раствора. Последняя же зависит не только от степени диссоциации, но и от скорости движения ионов. Данное количество ионов перенесет при прочих равных условиях тем больше электричества, чем быстрее эти ионы движутся. [46]
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если а 0, то диссоциация отсутствует, а если а 1 или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. [47]
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если же а, 70 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 70 распалось на ионы. [48]
Степень диссоциации электролита определяется опытным - путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если а0, то диссоциация отсутствует, а если а1 или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. Если же а 70 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 70 распалось на ионы. [49]
Степень диссоциации электролита в значительной мере определяется его концентрацией в растворе. Чем ближе друг к другу в растворе находятся катиояы и анионы растворенного электролита, тем больше сила их притяжения друг к другу. Расстояние же между ионами зависит от концентрации раствора. Следовательно, с повышением концентрации степень диссоциации уменьшается, и наоборот. При большом разбавлении раствора электролита диссоциация становится практически ПОЛНОЙ. [50]
Степень диссоциации электролита в растворе может быть определена различными способами. [51]
 |
Схема процесса распада кристалла NaCI на ноны. [52] |
Процесс диссоциации электролитов на ионы происходит, по-видимому, следующим образом. Как известно, в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, закономерно расположенные в узлах кристаллической решетки и удерживаемые в таком положении силами электростатического притяжения. Когда кристалл такого соединения, например хлористого натрия, попадает в воду, то переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами воды. Под действием электрических полей, создаваемых ионами электролита, полярные молекулы воды притягиваются, своими отрицательными полюсами к ионам натрия, а положительными полюсами - к ионам хлора. Молекулы воды, притягивая ионы к себе, ослабляют связь между ними. Непрерывное движение молекул воды содействует отрыву ионов натрия и хлора от поверхности кристалла и переходу их в раствор. [53]
Страницы: 1 2 3 4