Электроноакцепторный характер

Cтраница 1

Электроноакцепторный характер w - углеродного атома очевиден из реакции соединения 40 с хлористым водородом в бензоле с образованием катиона 41, выделенного в виде его тетрафенилбората или гексафторфосфатной соли. [1]

Электроноакцепторный характер гетероциклического азота оказывает значительное влияние на реакционную способность алкильных заместителей, особенно если они находятся в положениях 2 и 4 гетероциклического кольца. В этом отношении алкил-хинолины напоминают соответствующие алкилпиридины. Их реакционная способность значительно возрастает, когда атом азота приобретает положительный заряд, как это имеет место в хинолиниевых солях или Л - оксидах. [2]

Электроноакцепторный характер гетероциклического азота оказывает значительное влияние на реакционную способность ал-кнльных заместителей, особенно если они находятся в положениях 2 и 4 гетероциклического кольца. В этом отношении алкил-хинолины напоминают соответствующие алкилпиридины. Их реакционная способность значительно возрастает, когда атом азота приобретает положительный заряд, как это имеет место в хинолинпевых солях или Л7 - оксидах. [3]

Более сильный электроноакцепторный характер 5О2 - группировки по сравнению с карбонилом приводит к тому, что сульфамиды обладают резко выраженным кислотным характером. [4]

Электроноакцепторный характер трехвалентного фосфора очень четко проявился в скорости дейтерирования метальных групп изомерных дифенилтолилфосфинов ( скорость обмена в метильной группе, находящейся в пара-положении в 25 раз превышает скорость обмена в мета-метильной группе), а также в константах ионизации фосфорилированных бензойных кислот и фенолов. [5]

Влияние растворителей на величины рКа бензойной. [6]

Электроноакцепторный характер полифторарильного кольца существенно увеличивается при переходе от протонных растворителей ( вода, спирты) к апротонным, например диметилсульфокси-ду. Так, наблюдается увеличение кислотности пентафторбензойной кислоты в сравнении с бензойной с 2 45 лог. Последняя, естественно, меньше для слабоакцепторной фенильной группы в сравнении с пентафторфенильной группой; , 4-нитрофенильная группа в этом отношении занимает промежуточное положение. [7]

Электроноакцепторный характер ш-углеродного атома очевиден из реакции соединения 40 с хлористым водородом в бензоле с образованием катиона 41, выделенного в виде его тетрафенилбората или гексафторфосфатной соли. [8]

Более сильный электроноакцепторный характер ьи2 - группировки по сравнению с карбонилом приводит к тому, что сульфамиды обладают резко выраженным кислотным характером. [9]

Учитывая электроноакцепторный характер галоида, можно считать, что его реакция с отрицательным ионом более вероятна, чем реакция с незаряженным енолом. [10]

Благодаря сильно выраженному электроноакцепторному характеру нитрогруппа оказывает значительное влияние на атомы и группы, находящиеся по отношению к ней в о - и п-положениях. [11]

Благодаря сильно выраженному электроноакцепторному характеру нитрогруппа оказывает значительное влияние на атомы и группы, находящиеся по отношению к ней в о - и га-положениях ( стр. [12]

Благодаря сильно выраженному электроноакцепторному характеру нитрогруппа оказывает значительное влияние на атомы и группы, находящиеся по отношению к ней в о - и л-полржениях. [13]

Благодаря сильно выраженному электроноакцепторному характеру нитрогруппа оказывает значительное влияние на атомы и группы, находящиеся по отношению к ней в о - и n - положениях. [14]

Однако благодаря электроноакцепторному характеру ацетогруппы разложение диазониевой соли будет протекать быстрее, чем в первом случае, так как гетеролитический разрыв связи С-N становится более легким. [15]

Страницы: 1 2 3 4