Диссоциация - карбоксильная группа
Cтраница 2
Молекулы глютаминовой кислоты при рН 8 0 имеют преобладающую диссоциацию карбоксильных групп, несут на частицах отрицательный заряд и поэтому передвигаются к аноду. [16]
В Кислой среде, при избытке водородных ионов, подавляется диссоциация карбоксильных групп, а все свободные аминогруппы белка представляют собой положительно заряженные аммониевые группировки ( ср. [17]
Согласно современным представлениям, ион водорода, появляющийся в результате диссоциации карбоксильной группы аминокислоты, присоединяется к азоту аминогруппы за счет имеющейся у последнего свободной пары электронов и сообщает азоту положительный заряд. [18]
Появление последнего у глифталевых пленок связано, очевидно, с диссоциацией карбоксильных групп. [19]
Ввод в боковые группы полиакриловой кислоты одновалентных катионов способствует повышению степени диссоциации карбоксильных групп. В этом случае внутримолекулярные электростатические силы отталкивания между заряженными звеньями цепи приводят к увеличению жесткости и к распрямлению молекулярных цепочек. [20]
 |
Кривые удлинения и сокращения подокна из полнэлектролита при добавлении и раствор кислоты или щелочи. [21] |
При подкислении водного раствора, в который опущено волокно, степень диссоциации карбоксильных групп снижается и полимер начинает сокращаться. [22]
Выполнение спектрофотометрических исследований растворов флуорексона с различными значениями рН показало21, что диссоциация карбоксильных групп протекает без заметных изменений спектров поглощения. [23]
Наряду с другими факторами не менее важную роль играют набухание и степень диссоциации карбоксильных групп катионита. Степень набухания зависит, прежде всего, от количества кросс-агента, которое вводится при синтезе ионитов. Чем меньше ионит содержит кросс-агента, тем выше его кинетические свойства, так как увеличивается степень набухания ионитов. Однако степень набухания ионитов зависит также от природы поглощенных ионов ( молекул) и от концентрации раствора. Известно, что по мере увеличения концентрации растворов уменьшается удельный объем частицы ионита. Это, вероятно, играет не малую роль при обмене ионов Н - Na в концентрированном растворе NaCl ( 5 2 N), содержащем NaOH ( 0 1 jV), на катионитах КБ-2 и КМТ. Характерно, что эти катиониты, особенно в Na-форме, сильно меняют удельный объем в процессе ионного обмена. [24]
Изменение поглощения, вызываемое ионизацией фенолов и фе-нолокислот, подчиняется следующему правилу: диссоциация карбоксильной группы, относящейся к сопряженной системе, способствует гипсохромному сдвигу, тогда как диссоциация фенольного гидрокси-ла вызывает батохромкый сдвиг. [25]
Такой ион в кислой среде ведет себя как катион, так как подавляется диссоциация карбоксильной группы; в щелочной среде - как анион. В изоэлектрической точке растворы аминокислот не-электропроводны. [26]
Такой ион в кислой среде ведет себя как катион, так как подавляется диссоциация карбоксильной группы; в щелочной среде - как анион. [27]
Выполнение спектрофотометр ических исследований растворов флуорексона с различными значениями рН показало21, что диссоциация карбоксильных групп протекает без заметных изменений спектров поглощения. [28]
Если в процессе обмена с карбоксильным ионитом участвует соль кислоты, неспособной подавить диссоциацию карбоксильных групп ионита, например, ацетат натрия, то в некоторой степени происходит обмен ионов водорода катионита на ион металла соли. Присутствие избыточного количества ионов металла в растворе и выведение из сферы реакции ионов водорода образующейся при обмене кислоты путем прибавления щелочи позволяет достаточно точно определить содержание ионогенных групп ионита. [29]
При прибавлении к раствору какой-либо кислоты, например соляной, с одной стороны, уменьшается диссоциация карбоксильной группы вследствие введения в раствор Н - ионов, а с другой - повышается диссоциация амидной группы вследствие образования сильно диссоциированной группы NHj-1 - СГ. [30]
Страницы: 1 2 3 4