Cтраница 1
Электролитическая диссоциация кислот заключается в отщеплении от ионов кислотного остатка ионов водорода. [1]
Константа электролитической диссоциации кислоты К при данных условиях постоянна, поэтому согласно уравнению ( 7) определение концентрации ионов зависит только от отношения концентраций кислоты и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения концентраций. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов должна оставаться неизменной. [2]
Константа электролитической диссоциации кислоты / С при данных условиях постоянна, поэтому согласно уравнению ( 6) определение концентрации ионов зависит только от отношения концентраций кислоты и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения концентраций кислоты и соли. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов должна оставаться неизменной. [3]
Уравнения электролитической диссоциации кислот следует писать, учитывая гидратацию ионов ( см. стр. [4]
Константа электролитической диссоциации кислоты НАп, определяемая обычными методами ( Коб. [5]
В теории электролитической диссоциации кислоты характеризуются избытком Н - ИОНОБ, а основания - избытком ОН - - ионов в растворе. Однако эта точка зрения на кислоты и основания оказалась слишком ограниченной, так как даже для водных растворов она не совсем точна. [6]
Если сравнить электролитическую диссоциацию водородистых кислот типов НХ, Н2Х, ХН3, ХН4, где X - атом неметалла, то легко констатировать, что соединения типа НХ диссоциированы нацело, типа Н2Х - диссоциированы слабо, типа ХН3 - чрезвычайно слабо, а типа ХН4 - неэлектролиты. [7]
Этот процесс называется электролитической диссоциацией кислот. В зависимости от степени, с которой различные кислоты диссоциируют в растворах равной эквивалентности, судят о силе кислот ( см. стр. Существуют кислоты, которые диссоциируют еще меньше, чем чистая вода. Водные растворы тех кислот, которые диссоциируют сильнее, чем вода, окрашивают лакмус в красный цвет. [8]
Этот процесс называется электролитической диссоциацией кислот. [9]
Этот процесс называется электролитической диссоциацией кислот. В зависимости от степени, с которой различные кислоты диссоциируют в растворах одинаковой эквивалентности, судят о силе кислот ( см. стр. Существуют кислоты, которые диссоциируют еще меньше, чем чистая вода. Водные растворы тех кислот, которые диссоциируют сильнее, чем вода, окрашивают лакмус в красный цвет. [10]
Таким образом, процесс электролитической диссоциации кислот определяется оттягиванием протонов от молекулы кислоты к молекулам воды. [11]
Величина / С ( константа электролитической диссоциации кислоты) при данных условиях постоянна, поэтому значение концентрации водородных ионов будет определяться отношением концентраций кислоты и соли, взятых для приготовления буферной смеси. [12]
Создатели этой теории считают, что электролитическая диссоциация кислот и оснований не является физическим процессом отщепления ионов Н и ОН, как это вытекало из теории Аррениуса, а есть результат химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. [13]
Значение Е, зависит от степени электролитической диссоциации кислоты ( или основания), но константа диссоциации этой кислоты ( или основания) в данном растворителе может в значительной степени отличаться от / Сндп слабой кислоты ( или слабого основания), для смеси которой с ее солью в буферном растворе, содержащем равные концентрации кислоты ( основания) и соли, применимо уравнение ( 23), поэтому для данного случая ( когда рН ф рК) уравнение ( 23) оказывается несостоятельным. [14]
В табл. 85 - 87 приведены константы электролитической диссоциации кислот и оснований в водных растворах. Соединения расположены в алфавитном порядке. [15]