Cтраница 4
Сопоставление активной кислотности со степенью электролитической диссоциации кислот и щелочей обнаруживает непосредственную связь между ними: чем выше степень диссоциации, тем кислота ( или соответственно щелочь) химически более активна. [46]
Двухосновные предельные кислоты представляют собой кристаллические вещества, растворимые в воде. Щавелевая кислота является сильной кислотой; с увеличением расстояния между карбоксилами константа электролитической диссоциации кислот падает. Все двухосновные кислоты являются более сильными кислотами, чем одноосновные с тем же числом атомов углерода. [47]