Cтраница 1
Электролитическая диссоциация слабых электролитов - реакция обратимая, находящаяся в равновесии между недиссоциированными молекулами и ионами. [1]
Электролитическая диссоциация слабого электролита - обратимый процесс, следовательно, в растворе устанавливается дина -, мическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Если раствор разбавлен и близок по свойствам к идеальному раствору, мы получаем возможность применить к равновесному состоянию закон действующих масс и, руководствуясь им, смещать равновесие в желаемую сторону путем внешнего воздействия на систему. Химические свойства электролитов и ионов мы подробно обсудим при обзоре свойств элементов и их соединений, а сейчас будем касаться их только в той мере, какая необходима для понимания физического состояния электролита в растворе. [2]
Константы электролитической диссоциации слабых электролитов постоянны и практически независимы от концентрации водного раствора. [3]
Константы электролитической диссоциации слабых электролитов при данной температуре и давлении являются постоянными величинами. Однако это не следует понимать в том смысле, что и степень электролитической диссоциации слабых электролитов представляет собой тоже постоянные величины. Степень электролитической диссоциации электролита меняется с изменением концентрации раствора. [4]
Теория электролитической диссоциации слабых электролитов учитывает взаимодействие каждой данной пары ионов между собой и рассматривает процесс диссоциации молекулы и образования ее из ионов. Теория же сильных электролитов должна учитывать совокупность взаимодействия каждого данного иона со всеми остальными окружающими его ионами того и другого знака. [5]
Константы электролитической диссоциации слабых электролитов при данной температуре и давлении являются постоянными величинами. Однако это не следует понимать в том смысле, что и степень электролитической диссоциации слабых электролитов представляет собой тоже постоянные величины. Степень электролитической диссоциации электролита меняется с изменением концентрации раствора. [6]
Сущность электролитической диссоциации слабого электролита сводится к тому, что его полярная структура под воздействием молекул растворителя переходит в ионную. Затем молекулы растворителя сольватируют ионы, переводя их в раствор. [7]
Теория электролитической диссоциации слабых электролитов учитывает взаимодействие каждой данной пары ионов между собой и рассматривает процесс диссоциации молекулы и образования ее из ионов. Теория же сильных электролитов должна учитывать совокупность взаимодействия каждого данного иона со всеми остальными окружающими его ионами того и другого знака. [8]
Константы электролитической диссоциации слабых электролитов постоянны и практически независимы от концентрации раствора. Константы электролитической диссоциации сильных электролитов непостоянны и в значительной степени зависят от концентрации раствора. [9]
Теория электролитической диссоциации слабых электролитов учитывает взаимодействие каждой данной пары ионов между собой и рассматривает процесс диссоциации молекулы и образования ее из ионов. Теория же сильных электролитов должна учитывать совокупность взаимодействия каждого данного иона со всеми остальными окружающими его ионами того и другогр знака. [10]
Теория электролитической диссоциации слабых электролитов построена на учете взаимодействия каждой данной пары ионов между собой и рассматривает процесс диссоциации молекулы и образования ее из ионов. Теория же сильных электролитов должна учитывать совокупность взаимодействия каждого данного иона со всеми остальными окружающими его ионами того и другого знака. [11]
Константы электролитической диссоциации слабых электролитов при данной температуре и давлении являются постоянными величинами. Однако это не следует понимать в том смысле, что и степень электролитической диссоциации слабых электролитов представляет собой тоже постоянные величины. Степень электролитической диссоциации электролита меняется с изменением концентрации раствора. [12]
Так как электролитическая диссоциация слабых электролитов, по Аррениусу, обратима, то ионы в таких растворах находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. [13]
Сущность процесса электролитической диссоциации слабого электролита сводится к тому, что его полярная структура под воздействием молекул растворителя переходит в ионную. Затем молекулы растворителя сольватируют ионы, переводя их в раствор. [14]
Согласно (2.74) степень электролитической диссоциации слабого электролита с разбавлением. [15]