Электролитическая диссоциация - слабый электролит
Cтраница 3
Как влияют одноименные ионы на электролитическую диссоциацию слабого электролита. [31]
 |
Константы диссоциации К некоторых слабых электролитов ( при 25 С. [32] |
Это уравнение дает простой способ подсчета степени электролитической диссоциации слабого электролита в растворе данной концентрации, когда константа / С известна. [33]
Это уравнение дает простой способ подсчета степени электролитической диссоциации слабого электролита в растворе данной концентрации, когда константа К известна. [34]
Как указано выше, на состояние равновесия электролитической диссоциации слабого электролита влияет его концентрация в растворе. [35]
Из этого закона следует, что степень электролитической диссоциации слабых электролитов возрастает но мере разбавления раствора. [36]
Следовательно, при увеличении концентрации понижается степень электролитической диссоциации слабых электролитов. [37]
Таким образом, прибавление сильной кислоты к раствору слабой кислоты приводит к понижению степени электролитической диссоциации слабого электролита. [38]
Для реакций слабых электролитов изменение / и е сказывается как на константе скорости реакции, так и на константе равновесия электролитической диссоциации слабого электролита, приводящего к изменению концентрации иона-реагента. [39]
Рауль в 1882 - 1888 гг. для определения молекулярной массы растворенного вещества, а также его активности в растворе, что дает возможность рассчитывать осмотическое давление, относительное понижение давления пара растворителя или степень электролитической диссоциации растворенного слабого электролита. Рауля понижение температуры замерзания раствора пропорционально его молекулярной концентрации. [40]
Получающиеся в результате диссоциации слабого электролита катионы и анионы при столкновении вновь образуют молекулы растворенного вещества. Следовательно, электролитическая диссоциация слабого электролита представляет собой обратимый процесс. [41]
Степень диссоциации электролита - число отвлеченное; у сильных электролитов оно равно единице, у слабых - меньше единицы. С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации слабого электролита увеличивается, приближаясь к единице, наоборот, при повышении концентрации - уменьшается. [42]
Как указано выше, на состояние равновесия электролитической диссоциации слабого электролита влияет концентрация раствора. [43]
Почему эта формула неприемлема для расчета степени электролитической диссоциации слабых электролитов в неразбавленных растворах. [44]
Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и является обратимым процессом. Поэтому все рассмотренные нами закономерности приложимы также к электролитической диссоциации слабых электролитов. Следовательно, в растворах электролитов наблюдается два процесса, идущих во взаимопротивоположных направлениях: процесс диссоциации-распада молекул на ионы и процесс ассоциации - образования из ионов электронейтральных молекул. Скорость этих процессов прямо пропорциональна концентрации. Так, скорость прямого процесса - диссоциации - пропорциональна концентрации недиссоциированных молекул. [45]
Страницы: 1 2 3 4