Электролитическая диссоциация - слабый электролит
Cтраница 2
 |
Зависимость степени электролитической диссоциации от разбавления раствора - Q г 0 30 &.| Зависимость константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах от температуры. [16] |
Согласно (2.70) степень электролитической диссоциации слабого электролита при разбавлении раствора растет. Схематически эта зависимость представлена на рис. 2.27. При очень большом разбавлении а достигает предела. [17]
Как связана степень электролитической диссоциации слабого электролита с его концентрацией в растворе. [18]
 |
Изменение степени. [19] |
Согласно (IV.32) степень электролитической диссоциации слабого электролита с. [20]
 |
Зависимость степени электролитической диссоциации от разбавления раствора. Q - zg Jfl.| Зависимость константы диссоциа. ции некоторых слабых электролитов в водных растворах от температуры. [21] |
Согласно (2.70) степень электролитической диссоциации слабого электролита при разбавлении раствора растет. Схематически эта зависимость представлена на рис. 2.27. При очень большом разбавлении а достигает предела. [22]
Согласно (2.74) степень электролитической диссоциации слабого электролита с разбавлением раствора растет. [23]
Таким образом, степень электролитической диссоциации слабого электролита значительно понижается при прибавлении к его раствору сильного электролита с одноименным ионом. [24]
Таким образом, степень электролитической диссоциации слабого электролита значительно понижается при добавлении к его раствору сильного электролита с одноименным ионом. [25]
Таким образом, степень электролитической диссоциации слабого электролита при данном разбавлении равна отношению эквивалентной электрической проводимости при этом разбавлении к эквивалентной проводимости при бесконечном разбавлении. [26]
Таким образом, степень электролитической диссоциации слабого электролита значительно понижается при прибавлении к его раствору сильного электролита с одноименным ионом. [27]
Выше мы видели, что электролитическая диссоциация слабых электролитов, например НС НЯО2, представляет собой процесс обратимый, приводящий к состоянию химического равновесия. При этом равновесии в единицу времени распадается на ионы ровно столько молекул НСоН / Х, сколько их снова образуется из тех же ионов. [28]
С другой стороны, константы электролитической диссоциации слабых электролитов постоянны для различных концентраций электролитов. [29]
Следовательно, для понижения степени электролитической диссоциации слабого электролита следует ввести в раствор сильный электролит, имеющий в своем составе ион, содержащийся в слабом электролите. [30]
Страницы: 1 2 3 4